题目内容
已知：O2(g)= O2+(g)+e－ H1= +1175.7 kJ·mol-1
PtF6－(g)=PtF6(g)+e－ H2= +771.1 kJ·mol-1
O2+(g)+PtF6－(g)=O2PtF6(S) H3= -482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g)= O2PtF6 (s)的H是（ ）
A．77.6 kJ B．-77.6 kJ·mol-1 C．+77.6kJ·mol-1 D．-886.8kJ·mol-1
B
解析:略
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂 反应的△H（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
H1=1175.7 kJ·mol-1（10分）运用化学反应原理研究氮、氧等单质及其化合物的反应有重要意义。
（1）合成氨反应N2(g)＋3H2(g)
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡 移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H （填“增大”、“减小”或“不改变”）。
（2）已知：O2(g) = O2+(g)+e－ 
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
PtF6(g)+e－=PtF6－(g) H2=－771.1 kJ·mol-1
O2PtF6(S)=O2+(g)+PtF6－(g) 
H3=＋482.2 kJ·mol-1
则反应O2(g)+PtF6(g) = O2+PtF6－(s)的 H="_____________" kJ·mol-1。
（3）已知：2NO2（g） 
N2O4（g） △H=-57.2kJ·mol-1。一定温度下，一定体积的密闭容器中充入NO2进行反应：2NO2（g）
N2O4（g）达到平衡。写出该反应的平衡常数表达式： ，升高温度，该反应的平衡常数K值将 (填增大或减小或不变)；
若其他条件不变时，下列措施能提高NO2转化率的是 （填字母序号）
| A．减小NO2的浓度 | B．降低温度 | C．增加NO2的物质的量 | D．升高温度 |
H1= +1175.7 kJ·mol-1
2NH3(g)，若在恒温、恒压条件下向平衡体系中通入氩气，平衡
移动（填“向左”、“向右”或“不”）；使用催化剂反应的△H
（填“增大”、“减小”或“不改变”）。
H1=＋1175.7 kJ·mol-1
H3=＋482.2 kJ·mol-1