Question

下列说法正确是（　　）

• A、标准状况下，用一充满氨气的干燥烧瓶做喷泉实验，当水充满整个烧瓶后（假设溶液不外溢），烧瓶内氨水的物质的量浓度为

  1

  22.4

  mol/L
• B、标准状况下，将64g铜片投入到含2mol H₂SO₄的浓硫酸中加热会产生22.4L的SO₂气体
• C、向1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1mol溶质的稀盐酸会产生1mol的CO₂气体
• D、向含有1mol Ba（OH）₂溶液中通入足量CO₂气体产生1mol BaCO₃白色沉淀

Answer 1

分析：A、根据物质的量浓度公式c=

n

V

来计算；
B、金属铜和浓硫酸在解热下会反应，但是和稀硫酸不会发生反应；
C、碳酸钾和等量的盐酸之间反应生成的是碳酸氢钾，不会放二氧化碳；
D、Ba（OH）₂溶液中通入足量CO₂气体得到的是碳酸氢钡溶液．

解答：解：A、假设充满氨气的干燥烧瓶的体积是V，氨气极易溶于水，得到一水合氨溶液，最后溶液的体积也是V，最后氨水的物质的量浓度c=

n

V

=

V 22.4

V

mol/L=

1

22.4

mol/L，故A正确；
B、标准状况下，将64g铜片投入到含2mol H₂SO₄的浓硫酸中加热，会发生反应，但是随着反应的进行，硫酸变稀，金属铜和稀硫酸不会发生反应，所以产生SO₂气体的体积会小于22.4L，故B错误；
C、1mol的碳酸钾固体中缓缓滴加含1mol溶质的稀盐酸之间反应生成的是碳酸氢钾，不会放二氧化碳，故C错误；
D、Ba（OH）₂溶液中通入足量CO₂气体得到的是碳酸氢钡溶液，不会得到碳酸钡，故D错误．
故选A．

点评：本题涉及氨气以及浓硫酸化学性质的考查，注意B是易错点，物质的反应取决于所用反应物量的多少的反应要注意，难度不大．