设阿伏加德罗常数为NA..则下列说法正确的是 ( ) A．7．1g Cl2与足量NaOH溶液充分反应后.转移的电子数为O．1 NA B．1．0L浓度为1．0 mol·L-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 N2 C．常温下.1L 0．1 mo1．L-1的NH4NO2溶液中氮原子数小于0．2 NA D．标准状况下.22．4L乙醛中含有的氧原题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

设阿伏加德罗常数为N_A。。则下列说法正确的是　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　（　）

　　　 A．7．1g Cl₂与足量NaOH溶液充分反应后，转移的电子数为O．1 N_A

　　　 B．1．0L浓度为1．0 mol·L^-1的一元酸溶液中含有的氢离子数为1．0 N₂

　　　 C．常温下，1L 0．1 mo1．L^-1的NH₄NO₂溶液中氮原子数小于0．2 N_A

　　　 D．标准状况下，22．4L乙醛中含有的氧原子数为1．0 N_A

A 选项B中的一元酸没有指出是强酸还是弱酸。选项C，虽然NH⁺₄会发生部分水解，但根据质量守恒定律可知浴液中氮原子数等于0．2 N_A。选项D，标准状况下，乙醛是液体。

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A．若有0.3 mol Cl₂参加反应，转移的电子数为0.6N_A

B．若生成2.24 L氮气，转移的电子数为0.6N_A

C．若有1.2N_A个电子发生转移，则被氧化的氨气的质量是27.2 g

D．若生成1 mol的氯化铵转移电子数是n个，则N_A=

“细菌冶金”是利用某些细菌的特殊代谢功能开采矿石，例如，在氧化亚铁硫杆菌的存在下，黄铁矿被空气氧化为Fe₂(SO₄)₃，并使溶液酸性增强，其过程如下：

黄铁矿Fe₂(SO₄)₃

CO₂+H₂OC₆H₁₂O₆

（1）①从生物代谢过程看，b过程属________作用。

②氧化亚铁硫杆菌的代谢类型是________。

A．自养需氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 B．异氧需氧型

C．自养厌氧型　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 D．异氧厌氧型

（2）写出a过程的化学方程式_________________。

（3）人们可以利用Fe₂(SO₄)₃作氧化剂溶解铜矿石(Cu₂S)，然后，加入铁屑进一步得到铜，请写出其离子方程式___________________________。

（4）下列不属于细菌冶金特点的是_____________________。

A．对贫矿、尾矿的开采更有价值

B．中间产物FeSO₄和S可再次被细菌氧化为Fe₂(SO₄)₃和H₂SO₄，因此可循环使用

C．所有的细菌来源广泛，很容易找到并大规模培养

D．能大大降低能源消耗，减少污染

（5）工业上可利用粗铜(含Zn、Ag、Au)等经电解制备精铜，电解过程中，精铜接电源的________极，粗铜上的电极反应________。

（6）某工厂按上述（5）原理，平均每秒生产Amol Cu（设阿伏加德罗常数为N，电子电量为e库仑），求电解槽中的平均电流________。