题目内容
4．下列反应属于吸热反应的是（ ）| A． | 氧化钙与水反应 | B． | 镁与盐酸反应 | ||
| C． | Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl反应 | D． | Ba（OH）2 和H2SO4反应 |
分析 大多数的化合反应是放热反应，大多数的分解反应是吸热反应，浓硫酸稀释放出大量的热，水由液态到气态需要吸热，Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合，需要吸热．
解答 解：A．生石灰跟水反应生成熟石灰，属于化合反应，放出大量的热，故A错误；
B．金属与酸的反应属于放热反应，故B错误；
C．Ba（OH）2•8H2O与NH4Cl晶体混合发生反应需要吸热，属于吸热反应，故C正确；
D．Ba（OH）2 和H2SO4反应，属于酸碱中和反应，酸碱中和反应放热，故D错误，
故选C．
点评 本题考查学生常见的放热反应和吸热反应，注意知识的积累，难度不大．
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14．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：
CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BRCH2B
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下；
回答下列问题：
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内液体顺利流下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）B装置的作用是平衡压强，检查装置是否发生堵塞．
（3）在装置C中应加入C（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应产物的SO2和CO2酸性气体．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）D装置具支试管内若用嗅水代替液溴（假定产物相同），分析其优点生成的1，2-二溴乙烷和水分层，水在上层起液封作用，防止产品挥发．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
实验室制备1，2-二溴乙烷的反应原理如下：CH3CH2OH$→_{170℃}^{H_{2}So_{4}（浓）}$CH2=CH2+H2O，CH2=CH2+Br2→BRCH2B
可能存在的主要副反应有：乙醇在浓硫酸的存在下在140℃脱水生成乙醚；浓硫酸把乙醇氧化为CO2等．
用少量的溴和足量的乙醇制备1，2-二溴乙烷的装置如图所示：
有关数据列表如下；
| 乙醇 | 1，2-二溴乙烷 | 乙醚 | |
| 状态 | 无色液体 | 无色液体 | 无色液体 |
| 密度/g•cm3 | 0.79 | 2.2 | 0.71 |
| 沸点/°C | 78.5 | 132 | 34.6 |
| 熔点/°C | -130 | 9 | -116 |
（1）A装置上方使用滴液漏斗的优点是：便于漏斗内液体顺利流下；如果加热一段时间后发现忘记加瓷片，应该采取的正确操作是B（填正确答案标号）．
A．立即补加 B．冷却后补加 C．不需补加 D．重新配料
（2）B装置的作用是平衡压强，检查装置是否发生堵塞．
（3）在装置C中应加入C（填正确选项前的字母），其目的是吸收反应产物的SO2和CO2酸性气体．
a．水 b．浓硫酸 c．氢氧化钠溶液 d．饱和碳酸氢钠溶液
（4）判断该制备反应已经结束的最简单方法是溴的颜色完全褪去．
（5）D装置具支试管内若用嗅水代替液溴（假定产物相同），分析其优点生成的1，2-二溴乙烷和水分层，水在上层起液封作用，防止产品挥发．
（6）反应过程中应用冷水冷却装置D，其主要目的是乙烯与溴反应时放热，冷却可避免溴的大量挥发；但又不能过度冷却（如用冰水），其原因是1，2-二溴乙烷的凝固点较低（9℃），过度冷却会使其凝固而使气路堵塞．
15．能正确表示下列反应的离子反应方程式为（ ）
| A． | 大理石溶于醋酸溶液：CaCO3+2H+═Ca2++CO2↑+H2O | |
| B． | 向FeBr2溶液中通入足量氯气：2Fe2++4Br++3Cl2═2Fe3++2Br2+6Cl- | |
| C． | NH4HCO3溶于过量的NaOH溶液中：HCO3-+OH-═CO32-+H2O | |
| D． | 向明矾（KAl（SO4）2•12H2O溶液中滴加Ba（OH）2溶液，恰好使SO42-沉淀完全：2Al3++3SO42-+3Ba2++6OH-═2Al（OH）3↓+3BaSO4↓ |
12．化学与环境、生产、生活等密切相关，下列说法正确的是（ ）
| A． | FeCl3溶液能止血和面粉厂的静电除尘都是利用了胶体的聚沉性质 | |
| B． | 除去锅炉水垢中的CaSO4，可先使用碳酸钠溶液浸泡处理，最后用酸除去 | |
| C． | 大量排放SO2、NO2和CO2都会导致酸雨的形成 | |
| D． | 工业上用NaOH与氯气反应制取漂白粉 |
19．nLMgCl2溶液和nLNaCl溶液混合后（忽略体积变化），Cl-的物质的量浓度为3mol/L，则原MgCl2溶液和NaCl溶液的物质的量浓度不可能为（ ）
| A． | 都是2mol/L | B． | 都是3mol/L | ||
| C． | 1.5mol/L和3mol/L | D． | 分别是1mol/L和4mol/L |
16．5.6 g铁粉投入到盛有100 mL 2 mol/L稀硫酸的烧杯中，2 min时铁粉刚好溶解（溶解前后溶液体积变化忽略不计），下列表示这个反应的速率正确的是（ ）
| A． | v（Fe）=0.5 mol/（L•min） | B． | v（H2SO4）=1 mol/（L•min） | ||
| C． | v（H2SO4）=0.5 mol/（L•min） | D． | v（FeSO4）=1 mol/（L•min） |
13．对于下列各组反应，反应开始时，产生氢气速率最快的是（ ）
| A． | 70℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL 6mol•L-1 的硝酸溶液中 | |
| B． | 60℃，将0.2mol 镁粉加入到20mL 3mol•L-1 的盐酸溶液中 | |
| C． | 60℃，将0.1mol 镁粉加入到10mL 3mol•L-1 的硫酸溶液中 | |
| D． | 60℃，将0.2mol 铁粉加入到10mL 3mol•L-1 的盐酸溶液中 |