Question

【题目】某物质X，为分析其成分，做了如下实验：

请回答：

（1）X中的组成元素为_______________，X的化学式是______________。

（2）将X溶于足量稀硫酸中，生成标准状况下密度为1.16g·L－1的无色气体，同时溶液变为浅绿色，用化学方程式表示上述反应_________________。

Answer 1

【答案】 Fe、C FeC2 FeC2+H2SO4＝FeSO4 +C2 H2↑

【解析】由图中信息可知，白色沉淀是碳酸钡，可以求出1.97g碳酸钡的物质的量为0.01mol，0.28g CO的物质的量也是0.01mol，所以0.8gX中一定含0.02mol C。红棕色固体一定是氧化铁(Fe2O3)，0.8g氧化铁的物质的量为0.005mol，所以0.8gX中一定含0.01mol Fe。0.02mol C和0.01mol Fe的质量之和恰好为0.8g ，所以X仅含C和Fe两种元素，它们的原子个数比为2:1，所以X的化学式为FeC2。

（1）X中的组成元素为Fe、C，X的化学式是FeC2。

（2）将X溶于足量稀硫酸中，根据生成标准状况下密度为1.16g·L－1的无色气体，可以计算出该气体的摩尔质量为1.16g·L－1，所以该气体为乙炔；同时溶液变为浅绿色，说明还生成硫酸亚铁。用化学方程式表示上述反应为FeC2+H2SO4＝FeSO4 +C2 H2↑。