Question

20．已知常温下，H₂CO₃：K_i1=4.3x10^-7、K_i2=5.6x10^-11．结合H⁺的能力Na₂CO₃溶液＞（填”＞”、”＜”或“=”）NaHCO₃溶液，设计简单实验证明：取等浓度等体积的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na₂CO₃结合H⁺能力强．

Answer 1

分析 电解质越弱，其相应的阴离子结合质子能力越强，常温下，H₂CO₃：K_i1=4.3x10^-7＞K_i2=5.6x10^-11，电离强弱顺序是碳酸的一级电离大于其二级电离，即结合H⁺的能力Na₂CO₃溶液大于NaHCO₃溶液，根据同浓度的两溶液与盐酸反应生成气体的速率进行设计实验证明．

解答 解：电解质越弱，其相应的阴离子结合质子能力越强，常温下，H₂CO₃：K_i1=4.3x10^-7＞K_i2=5.6x10^-11，电离强弱顺序是：碳酸的一级电离大于其二级电离，即结合H⁺的能力Na₂CO₃溶液大于NaHCO₃溶液，取等浓度等体积的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na₂CO₃结合H⁺能力强，
故答案为：＞；取等浓度等体积的NaHCO₃和Na₂CO₃溶液混于同一烧杯中，加入稀盐酸，边滴边搅拌，若一段时间无气泡，则Na₂CO₃结合H⁺能力强．

点评 本题考查了弱电解质的电离，根据电离平衡常数进行分析是解答关键，题目难度不大．