题目内容
（1）已知甲溶液为1L 1mol/L的纯碱溶液，乙溶液为1L 1.25mol/L的盐酸，同温同压下将甲溶液慢慢滴到乙溶液中和乙溶液慢慢滴到甲溶液中产生的气体体积之比为 （不考虑气体的溶解）．乙溶液滴到甲溶液中反应的离子方程式为 ．
（2）在含有等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入一定量的氯气充分反应后，溶液中Fe2+ 与Br-的物质的量之比为2：5，则参加反应的Cl2与原来Br-的物质的量之比为 ．该反应的离子方程式为 ．
（2）在含有等物质的量的Fe2+、I-、Br-的溶液中通入一定量的氯气充分反应后，溶液中Fe2+ 与Br-的物质的量之比为2：5，则参加反应的Cl2与原来Br-的物质的量之比为
考点：化学方程式的有关计算,氧化还原反应的计算
专题：计算题
分析：（1）向盐酸溶液中滴加Na2CO3溶液，盐酸足量，发生反应Na2CO3+2HCl=2NaCl+CO2↑+H2O；但向Na2CO3溶液中滴加稀盐酸，盐酸不足，首先发生Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl，然后发生NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O，据此根据方程式进行过量计算解答；
（2）还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，通入Cl2后溶液Fe2+与Br-的物质的量之比为2：5，说明Cl2、I-完全反应，Br-没有参加反应，令原溶液中Fe2+、I-、Br-都为1mol，计算参加反应Fe2+的物质的量，再根据电子转移守恒计算参加反应氯气物质的量，据此解答并书写离子方程式．
（2）还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，通入Cl2后溶液Fe2+与Br-的物质的量之比为2：5，说明Cl2、I-完全反应，Br-没有参加反应，令原溶液中Fe2+、I-、Br-都为1mol，计算参加反应Fe2+的物质的量，再根据电子转移守恒计算参加反应氯气物质的量，据此解答并书写离子方程式．
解答：
解：（1）1L 1.00mol/L 的Na2CO3溶液中n（Na2CO3）=1L×1mol/L=1mol，
1L 1.25mol/L的盐酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1mol 2mol
1mol碳酸钠完全反应消耗2molHCl，大于1.25mol，故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol×
=0.625mol，
向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，则：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1mol 1mol
1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
0.25mol 0.25mol
故NaHCO3有剩余，则生成二氧化碳0.25mol，
故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，
盐酸溶液滴到碳酸钠溶液中反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：5：2；CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（2）还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，通入Cl2后溶液Fe2+与Br-的物质的量之比为2：5，说明Cl2、I-完全反应，Br-没有参加反应，令原溶液中Fe2+、I-、Br-都为1mol，则反应后Fe2+的物质的量=1mol×
=0.4mol，故参加反应Fe2+的物质的量=1mol-0.4mol=0.6mol，根据电子转移守恒可知，参加反应氯气物质的量=
=0.8mol，参加反应的Cl2与原来Br-的物质的量之比为0.8mol：1mol=4：5；
故参加反应的I-、Fe2+、Cl2的物质的量之比为1mol：0.6mol：0.8mol=10：6：8，故反应离子方程式为：10I-+6Fe2++8Cl2=5I2+6Fe3++16Cl-，
故答案为：4：5；10I-+6Fe2++8Cl2=5I2+6Fe3++16Cl-．
1L 1.25mol/L的盐酸中n（HCl）=1L×1.25mol/L=1.25mol，
把Na2CO3溶液逐滴加到盐酸中，开始时盐酸过量，则：
Na2CO3 +2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑
1mol 2mol
1mol碳酸钠完全反应消耗2molHCl，大于1.25mol，故HCl不足，由方程式可知，生成二氧化碳物质的量为1.25mol×
| 1 |
| 2 |
向Na2CO3溶液逐滴滴入盐酸，则：
Na2CO3+HCl=NaHCO3+NaCl
1mol 1mol
1molNa2CO3消耗1molHCl，剩余0.25molHCl，故生成1molNaHCO3，
NaHCO3+HCl=NaCl+CO2↑+H2O；
0.25mol 0.25mol
故NaHCO3有剩余，则生成二氧化碳0.25mol，
故两次操作产生的气体体积之比是0.625mol：0.25mol=5：2，
盐酸溶液滴到碳酸钠溶液中反应的离子方程式为：CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
故答案为：5：2；CO32-+H+=HCO3-、HCO3-+H+=H2O+CO2↑，
（2）还原性：I-＞Fe2+＞Br-＞Cl-，通入Cl2后溶液Fe2+与Br-的物质的量之比为2：5，说明Cl2、I-完全反应，Br-没有参加反应，令原溶液中Fe2+、I-、Br-都为1mol，则反应后Fe2+的物质的量=1mol×
| 2 |
| 5 |
| 1mol×1+0.6mol×(3-2) |
| 2 |
故参加反应的I-、Fe2+、Cl2的物质的量之比为1mol：0.6mol：0.8mol=10：6：8，故反应离子方程式为：10I-+6Fe2++8Cl2=5I2+6Fe3++16Cl-，
故答案为：4：5；10I-+6Fe2++8Cl2=5I2+6Fe3++16Cl-．
点评：本题考查根据方程式计算、氧化还原反应的计算，题目难度中等，（1）清楚滴加顺序不同所发生的反应是关键，（2）中注意根据物质还原性的强弱判断发生的反应．
练习册系列答案
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