下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是A. 在0.1 mol·L-1 NaHCO3溶液中:c ﹥ cB. 在0.1 mol·L-1 Na2CO3溶液中:c ＝ cC. 向0.2 mol·L-1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L-1 NaOH溶液:c ﹥ cD. 常温下.CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7.c(Na+)=0.1 mol 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

下列有关电解质溶液中微粒的物质的量浓度关系正确的是

A. 在0.1 mol·L－1 NaHCO3溶液中：c(Na＋) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(CO32－) ﹥ c(H2CO3)

B. 在0.1 mol·L－1 Na2CO3溶液中：c(OH－) – c(H＋) ＝ c(HCO3－) ＋ c(H2CO3)

C. 向0.2 mol·L－1 NaHCO3溶液中加入等体积0.1 mol·L－1 NaOH溶液：

c(CO32－) ﹥ c(HCO3－) ﹥ c(OH－) ﹥ c(H＋)

D. 常温下，CH3COONa和CH3COOH混合溶液[pH=7，c(Na＋)=0.1 mol·L－1]：

c(Na＋)= c(CH3COO－)> c(CH3COOH)>c(H＋)＝c(OH－)

练习册系列答案

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将一定量的SO2通入Ca(ClO)2溶液中，下列反应的离子方程式一定错误的是

A．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO3↓+2HClO

B．SO2+H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+HClO+H++Cl-

C．2SO2+2H2O+Ca2++2ClO-====CaSO4↓+4H++2Cl-+

D．SO2+H2O+Ca2++3ClO-====CaSO4↓+2HClO+Cl-

某一反应体系中的物质有HCl、SnCl2、H2SnCl6、As、H3AsO3、H2O，其中As是产物之一。

（1）写出并配平该反应的化学方程式 ______________

（2）在该反应中，得电子的物质是（填化学式），被氧化的元素是（填元素符号）；

（3）在该反应中，每转移1 mol电子，消耗（生成）HCl mol；

（4）下列叙述正确的是_____________（填写序号）。

A．在相同条件下，VIIA族元素阴离子的还原性从上到下逐渐增强

B．在反应KIO3 + 6HI = KI + 3I2 + 3H2O中，每生成3mol I2转移的电子数为6NA

C．含有大量NO3－的溶液中，不能同时大量存在H+、Fe2+、Cl－

D．在上述反应中，氧化性：SnCl2 ＞As还原性：H3AsO3＞H2SnCl6

下列各组离子一定能大量共存的是

A．含大量Fe3+的溶液中：NH4+、Mg2+、Cl-、HSO3-

B．加入Al有H2生成的溶液中：Na+、K+、Cl-、NO3-

C．NaOH溶液中：K+、Na+、AlO2-、CO32-

D．NaHCO3溶液中：K+、Al3+、Cl-、SO42-

已知一定条件下：A2B5(g) A2B3(g)＋B2(g) A2B3(g) A2B(g)＋B2(g)在容积为2L的密闭容器中，将4 mol A2B3加热至t℃达平衡后， A2B3浓度为0.5 mol/L，A2B5浓度为0.7 mol/L，则t℃时，B2平衡浓度是

A．0.1mol/L B． 0.2mol/L C．0.9mol/L D．1.5 mol/L

常温时，0.01 mol·L－1某一元弱酸的电离常数Ka＝10－6，则下列说法正确的是

A．上述弱酸溶液的pH＝4

B．加入NaOH溶液后，弱酸的电离平衡向右移动，K值增大

C．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH＝7

D．加入等体积0.01 mol·L－1 NaOH溶液后，所得溶液的pH<7

已知重铬酸钾（K2Cr2O7)溶液中存在如下平衡：Cr2O7 2-（橙色)+ H2O2H＋+ 2CrO42- （黄色)

①向2 mL 0.1 mol·L-1 K2Cr2O7溶液中滴入3滴6 mol·L-1 NaOH溶液，溶液由橙色变为黄色；向所得溶液中再滴入5滴浓H2SO4，溶液由黄色变为橙色。

②向2 mL 0.1 mol·L-1 酸化的K2Cr2O7溶液中滴入适量(NH4)2Fe(SO4)2溶液，溶液由橙色变为绿色，发生反应：Cr2O72－ + 14H＋+ 6Fe2＋ 2Cr3＋（绿色) + 6Fe3＋ + 7H2O。下列分析正确的是

A．实验①和②均能证明K2Cr2O7溶液中存在上述平衡

B．实验②能说明氧化性：Cr2O72－ > Fe3＋

C． CrO42－和Fe2＋在酸性溶液中可以大量共存

D．稀释K2Cr2O7溶液时，溶液中各离子浓度均减小

将1.52 g铜镁合金完全溶解于50 mL密度为1.40 g·mL－1、质量分数为63%的浓硝酸中，得到NO2和N2O4 的混合气体1120 mL (标准状况)，向反应后的溶液中加入浓度为1.0 mol·L－1的 NaOH溶液，当金属离子全部沉淀时，得到2.54 g沉淀，下列说法不正确的是

A．该合金中铜与镁的物质的量之比是16∶3

B．该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0 mol·L－1

C．NO2和N2O4 的混合气体中，NO2 的体积分数是80%

D．反应中转移电子的物质的量为0.06 mol

下列物质不会导致室内空气污染的是（）

A．吸烟产生的一氧化碳、尼古丁 B．室内加热器产生的水蒸气

C．装饰材料挥发出的甲醛、苯 D．地砖中含有的氡等放射性物质

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