Question

【题目】有反应①2H2O+Cl2+SO2=H2SO4+2HCl，②2KMnO4+16HCl=2KCl+2MnCl2+5Cl2↑+8H2O。针对上述两个反应回答：

（1）反应①中氧化产物和还原产物的物质的量之比为____________。

（2）反应②中HCl表现出的性质是_______________。

a.还原性 b.酸性 c.氧化性

Answer 1

【答案】 1：2 ab

【解析】本题考查氧化还原反应几种概念，（1）氧化产物是还原剂被氧化的产物，还原产物是氧化剂被还原的产物，Cl2中Cl的化合价由0价→－1价，化合价降低，因此Cl2为氧化剂，HCl为还原产物，SO2中S的化合价由＋4价→＋6价，化合价升高，因此SO2为还原剂，H2SO4为氧化产物，因此氧化产物与还原产物的物质的量之比为1：2；（2）反应2中HCl中Cl的化合价由－1价→0价，化合价升高，HCl作还原剂，MnCl2中Cl显－1价，则一部分HCl其酸性，故选项ab正确。