Question

下列溶液一定呈中性的是
[　　]
A．	pH＝7的溶液
B．	[H+]＝[OH－]的溶液
C．	等物质的量的强酸、强碱反应得到的溶液
D．	非电解质溶于水得到的溶液

Answer 1

答案：B
解析：

溶液呈中性的根本标志是：[H+]＝[OH－]．当pH＝7时，只说明[H+]＝10－7 mol·L－1，不能说明溶液一定呈中性，故A错误．等物质的量的强酸与强碱，由于它们所含的H+和OH－的物质的量未知，因此无法判断它们混合后溶液的酸碱性．若n(H+)＞n(OH－)，H+过量，溶液呈酸性；若n(OH－)＞n(H+)，OH－过量，溶液呈碱性；只有当n(H+)＝n(OH－)时，H+与OH－恰好完全反应，溶液才呈中性，故C也错误．非电解质只是它本身不能直接电离产生离子，当它溶于水时可能与水反应生成能电离的物质，溶液也可能呈现一定的酸碱性．例如SO2溶于水生成H2SO3，溶液显酸性；NH3溶于水生成NH3·H2O，溶液显碱性．