Question

8．（1）1mol H₂SO₄中含N_A个硫原子，4mol O．
（2）19g某二价金属的氯化物ACl₂中含有0.4mol Cl^-离子，ACl₂的摩尔质量是95 g•mol^-1，相对分子质量是95，A的相对原子质量是24．
（3）用20g烧碱配制成500mL溶液，该溶液浓度为1mol/L；从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L；含溶质0.04g．

Answer 1

分析 （1）根据硫酸中S、O原子数计算；
（2）根据氯离子物质的量计算ACl₂的物质的量，再根据M=$\frac{m}{n}$计算其摩尔质量，进而计算A的相对原子质量；
（3）根据n=$\frac{m}{M}$以及c=$\frac{n}{V}$计算溶液的物质的量浓度；溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等．

解答 解：（1）1mol H₂SO₄中S的物质的量为1mol，则S原子数为N_A，含有4mol O，故答案为：N_A；4；
（2）19g某二价金属氯化物（ACl₂）中含有0.4mol Cl^-，则ACl₂的物质的量为$\frac{0.4mol}{2}$=0.2mol，ACl₂的摩尔质量是$\frac{19g}{0.2mol}$=95 g•mol^-1，相对分子质量是为95，则A的相对原子质量为95-35.5×2=24，
故答案为：95 g•mol^-1；95；24；
（3）20g烧碱的物质的量为：n=$\frac{m}{M}$=$\frac{20g}{40g/mol}$=0.5mol，则c=$\frac{n}{V}$=$\frac{0.5mol}{0.5L}$=1mol/L；
溶液为均一稳定分散系，取出任意体积都和原溶液浓度相等，从中取出1mL，其物质的量浓度为1mol/L；
溶质的质量为：m=nM=cVM=0.001L×1mol/L×40g/mol=0.04g；
故答案为：1；1；0.04．

点评 本题考查物质的量有关计算，比较基础，注意掌握以物质的量为中心的有关计算，有利于基础知识的巩固．