Question

已知下列两个热化学方程式：

2H2(g)+O2(g)＝2H2O(l)  △H=-571.6kJ·mol^-1

C3H8(g)+5O2(g)＝3CO2(g)+4H2O(l)  △H=-2220.0kJ·mol^-1

实验测得氢气和丙烷的混和气体共5 mol完全燃烧时放热3363.2kJ，则混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是多少？

 

Answer 1

【答案】

设混和气体中氢气与丙烷的物质的量分别是x和y，则x＋y＝5mol

根据热化学方程式可知，571.6kJ·mol^-1×x/2＋2220.0kJ·mol^-1×y＝3363.2kJ

解得x＝4mol，y＝1mol。

【解析】考查反应热的有关计算。