题目内容
【题目】5种固体物质A、B、C、D、E由下表中不同的阴阳离子组成，它们均易溶于水。
分别取它们的水溶液进行实验，结果如下：
①C，E溶液显碱性，A，B，D溶液呈酸性，0.1mol／L的E溶液pH＜13；
②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体；
③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量C溶液与D溶液混合后无现象；
④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现。
（1）据此推断C、D的化学式为：C______________；D_______________。
（2）写出步骤②中发生反应的离子反应方程式____________________________。
（3）步骤④中若要将Cu片完全溶解，至少加入稀H2SO4的体积是____________mL。
（4）不能确定的溶液为B和______________(填字母编号）。
【答案】Ba(OH）2Al(NO3）32Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑500A
【解析】
①由题中信息可知，C、E溶液显碱性，溶液可能为碱溶液或强碱弱酸盐，A、B、D溶液呈酸性；0.1mol／L的E溶液pH＜13，则E中弱酸根离子水解，根据离子共存可知，E含有碳酸根离子，结合离子共存，E只能为碳酸钠；结合离子共存可知，C为氢氧化钡；②B溶液与E溶液混合后产生红褐色沉淀，同时产生大量气体，则B中含有铁离子，铁离子与碳酸根离子发生双水解反应生成二氧化碳和氢氧化铁红褐色沉淀；③少量C溶液与D溶液混合后产生白色沉淀，过量氢氧化钠溶液与D溶液混合后无现象，说明D中含有铝离子，且不能是硫酸铝；④将38.4 g Cu片投入装有足量D溶液的试管中，Cu不溶解，再滴加1.6 mol·L－1稀H2SO4，Cu逐渐溶解，管口附近有红棕色气体出现，说明D中含有硝酸根离子，则D为硝酸铝，那么A为硫酸铜或者氯化铜，则B为氯化铁或硫酸铁。
(1)由以上分析可知，C为Ba(OH）2，D为Al(NO3）3 ； (2) 步骤②为碳酸钠和铁离子的双水解反应，离子方程式为：2Fe3++3CO32-+3H2O=2Fe(OH）3↓+3CO2↑；(3)38.4克铜的物质的量为38.4/64=0.6mol，步骤④中发生的离子反应方程式为：3Cu+8H++2NO3-=3Cu2++2NO↑+4H2O，若要将铜片完全溶解，需要氢离子的物质的量为1.6mol，故至少加入稀硫酸的体积设为V，则1.6×V×2=1.6，V=500mL；由分析可知A为硫酸铜或者氯化铜，那B为氯化铁或硫酸铁，A和B都不能确定。
【题目】工业上以CO为原料生产二甲醚的反应为：3H2(g)＋3CO(g) 
CH3OCH3(g)＋CO2(g) △H＝a kJmol-1 T℃时，起始时在恒容密闭容器中加入一定量的H2和CO，实验内容和结果如下表和下图所示。
实验 序号 | 容器 体积 | 起始物质的量 | 达平衡时 放出热量 | |
H2 | CO | |||
Ⅰ | 2L | 8mol | 8mol | 494 kJ |
Ⅱ | 2L | 4mol | 4mol | —— |
（1）上述反应平衡常数K的表达式为_____。
（2）由题意可知，a＝______，b________1(填“＞”、“＜”或“＝”)。
（3）实验Ⅰ中，反应前10 min内的平均速率v(H2)＝_____。
（4）下列条件能使上述反应的反应速率增大，且平衡向正反应方向移动的是______ (填写序号字母)。
a．及时分离出CH3OCH3气体b．保持容器的容积不变，再充入1 mol CO和1 mol H2
c．适当升高温度 d．保持容器的容积不变，充入1 mol 氦气
（5）T℃时，若容器中含1 molL-1 H2、2 molL-1 CO、2 molL-1 CH3OCH3、3 molL-1 CO2，则此时v正________v逆(填“＞”、“＜”或“＝”)。