题目内容
对于以下反应，改变反应物用量，能用同一个离子方程式表示的是（ ）
| A、Ca（HCO3）2溶液与石灰水反应 | B、Na2SO3溶液与稀盐酸反应 | C、Cl2与FeBr2溶液反应 | D、NaHSO4溶液与Ba（OH）2 溶液反应 |
分析：在溶液中的反应，不管反应物量的多少，都只能用同一个离子方程式来表示，若反应产物与反应物的量无关时，只发生一个化学反应，则就能用同一离子方程式表示，以此来解答．
解答：解：A、碳酸氢钙与澄清石灰水反应，无论二者用量多少，反应的离子方程式都为：Ca2++OH-+HCO3-═H2O+CaCO3↓，故A正确；
B、Na2SO3溶液与稀盐酸反应，若稀盐酸少量，反应生成了亚硫酸氢根离子，若盐酸足量，生成的是二氧化硫气体，所以反应物用量不同，反应的离子方程式不同，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；
C、亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故C错误；
D、NaHSO4溶液与Ba（OH）2 溶液反应，若氢氧化钡足量，反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；若硫酸氢钠足量，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：A．
B、Na2SO3溶液与稀盐酸反应，若稀盐酸少量，反应生成了亚硫酸氢根离子，若盐酸足量，生成的是二氧化硫气体，所以反应物用量不同，反应的离子方程式不同，不能用同一个离子方程式表示，故B错误；
C、亚铁离子的还原性大于溴离子，若氯气少量，亚铁离子优先被氧化，若氯气足量，亚铁离子和溴离子都被氧化，所以氯气的用量不同，反应产物不同，相应的离子方程式不同，故C错误；
D、NaHSO4溶液与Ba（OH）2 溶液反应，若氢氧化钡足量，反应的离子方程式为：H++SO42-+Ba2++OH-═BaSO4↓+H2O；若硫酸氢钠足量，反应的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-═BaSO4↓+2H2O，故D错误；
故选：A．
点评：本题考查了离子方程式的书写判断，题目难度不大，注意从各离子的物质的量过量与不足判断反应的产物是否相同，试题培养了学生灵活应用所学知识的能力．
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