题目内容
14．下列说法错误的是（ ）| A． | 从1L 1 mol•L-1 的氯化钠溶液中取出10ml后，其浓度仍是1 mol•L-1 | |
| B． | NaHSO4溶液与NaOH溶液反应的离子方程式：H++OH-═H2O | |
| C． | 黄河入海口处三角洲的形成与胶体性质无关 | |
| D． | 氧化剂具有氧化性，在化学反应中化合价降低，发生还原反应 |
分析 A．溶液是均一的，取出溶液、剩余溶液浓度均与原溶液浓度相等；
B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠与水，溶液中NaHSO4完全电离为钠离子、氢离子与硫酸根，NaOH电离为离子与氢氧根离子，本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水；
C．黄河入海口处三角洲的形成是胶体聚沉结果；
D．氧化剂具有氧化性，在化学反应中所含元素化合价降低，发生还原反应．
解答 解：A．溶液是均一的，取出10mL溶液与原溶液浓度相等，其浓度仍是1 mol•L-1，故A正确；
B．NaHSO4溶液与NaOH溶液反应生成硫酸钠与水，溶液中NaHSO4完全电离为钠离子、氢离子与硫酸根，NaOH电离为离子与氢氧根离子，本质是氢离子与氢氧根离子结合生成水，反应的离子方程式：H++OH-═H2O，故B正确；
C．黄河入海口处三角洲的形成是胶体聚沉结果，与与胶体性质无关，故C错误；
D．氧化剂具有氧化性，在化学反应中所含元素化合价降低，发生还原反应，故D正确，
故选：C．
点评 本题考查溶液性质、离子方程式、胶体性质、氧化还原反应，比较基础，注意对基础知识的理解掌握．
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工、农业废水及生活污水中浓度较高的NO${\;}_{3}^{-}$会造成氮污染，工业上处理水体中NO${\;}_{3}^{-}$的一种方法是单质铁化学还原法．某化学小组用废铁屑和硝酸盐溶液模拟此过程，实验如下．
9．正确的实验操作是实验成功的重要因素，下列实验操作正确的是（ ）
| A． |  放出碘的苯溶液 | B． |  分离或提纯胶体 | ||
| C． |  实验室稀释浓硫酸 | D． |  定容 |
19．下列说法正确的是（ ）
| A． | 摩尔是国际单位制中的7 个基本物理量之一 | |
| B． | 硫酸的摩尔质量是98 g | |
| C． | 0.5molH2 约含有3.01×1023个氢原子 | |
| D． | NA个氧气分子与NA 个氢气分子的质量比为16：1 |
6．某溶液经分析，其中只含Na+、K+、Mg2+、Cl-、SO42-，已知其中Na+、K+、Mg2+、Cl-的浓度均为0.1mol•L-1，则SO42- 的物质的量浓度为（ ）
| A． | 0.1 mol•L-1 | B． | 0.15 mol•L-1 | C． | 0.2 mol•L-1 | D． | 0.3 mol•L-1 |
3．下列各组性质的比较中，不正确的是（ ）
| A． | 碱性：NaOH＞Mg（OH）2 | B． | 热稳定性：HCl＞HBr | ||
| C． | 失电子能力：K＞Na | D． | 原子半径：CI＞S |