Question

7．常温下，关于pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，下列说法不正确的是（　　）

• A． c（NH₃•H₂O）＞c（NaOH）
• B． c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=c（OHˉ）
• C． 两种溶液中水的电离程度相同
• D． 等体积的氨水和氢氧化钠溶液分别与相同浓度的盐酸完全中和时，氨水所消耗的盐酸体积多

Answer 1

分析 A．一水合氨为弱电解质，pH相同时氨水浓度较大；
B．根据两溶液中的电荷守恒分析；
C．两溶液都抑制了水的大量，由于pH相同，则水的电离程度相等；
D．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，氢氧根的浓度相同，但一水合氨为弱碱，而氢氧化钠为强碱，据此分析出两溶液的浓度，然后据此分析消耗的盐酸的量．

解答 解：A．常温下pH相同的氨水和氢氧化钠溶液，由于氨水为弱碱，在溶液中只能部分电离出氢氧根离子，则氨水浓度较大，即c（NH₃•H₂O）＞c（NaOH），故A正确；
B．电荷守恒可得：c（OH^-）=c（NH₄⁺）+c（H⁺）、c（OH^-）=c（Na⁺）+c（H⁺），两溶液的pH相同，相同温度下氢离子、氢氧根离子浓度相同，则c（NH₄⁺）=c（Na⁺）=c（OHˉ）c（H⁺），故B错误；
C．两溶液中的氢氧根离子都抑制了水的电离，两溶液的pH相同，则对水的电离的抑制程度相同，故C正确；
D．pH相同的氨水和氢氧化钠溶液中，氢氧根离子的浓度相同，但一水合氨为弱碱，不能完全电离，而氢氧化钠为强碱，完全电离，故c（NH₃•H₂O）＞c（NaOH），则等体积的两溶液与盐酸反应时，氨水消耗的盐酸的体积更多，故D正确；
故选B．

点评 本题考查溶液pH的计算，题目难度不大，明确弱电解质的电离特点为解答关键，注意掌握溶液酸碱性与溶液pH的关系，试题培养了学生的分析能力及灵活应用能力．