Question

某城市煤气中可燃气体组成为H₂ 48%、CO 15%、CH₄ 13%(均为体积百分比，其余为不燃性气体)。已知：1mol H₂完全燃烧生成液态水放出热量285.8kJ，1mol CO完全燃烧生成CO₂气体放出热量282.8kJ，1mol CH₄完全燃烧生成CO₂气体和液态水放出热量890.4kJ。

(1)写出H₂和CH₄燃烧的热化学方程式：

(2)标准状况下的1升这种煤气完全燃烧能放出多少热量？

(3)标准状况下的1升这种煤气完全燃烧需要消耗多少升标准状况下的空气?(假定空气中O₂的体积百分含量为21%)

(4)已知1克水温度每上升1℃需要热量4.2 J。欲将1kg 20℃的水加热至沸腾，假定加热过程中的热量利用率为60%，则需消耗标准状况下的这种煤气多少升？

Answer 1

    (1)写出H₂和CH₄燃烧的热化学方程式：

    2H₂(g) + O₂(g) → 2H₂O(l) +571.6 kJ

    CH₄(g) + 2O₂(g) → CO₂(g) + 2H₂O(l) + 890.4 kJ

    (2)放出热量  13.17  kJ

    (3)消耗空气  2.74  L

    (4)消耗煤气  42.52  L