Question

【题目】如表所示W、X、Y、Z为四种短周期元素，下列说法正确的是

	X	Y
W			Z

A. 四种元素没有金属元素

B. 由X、Y和氢三种元素形成的化合物中只有共价键

C. 若W和Z的最高价氧化物的水化物相互反应，则X的氢化物沸点可能低于Y的氢化物沸点

D. 若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，则物质WY2、W3X4、WZ4均有熔点高、硬度大的特性

Answer 1

【答案】C

【解析】

A．假设W为金属Al，则X为C，Y为N，Z为S，能符合题目给出的已知的条件，故四种元素中可能有金属元素，故A项错误；

B．根据已知可假设W为Si，则X为N，Y为O，Z为Cl，则由X、Y和氢三种元素形成的化合物NH4NO3是一种盐，其中含有共价键和离子键，故B项错误；

C．W和Z的最高价氧化物的水化物能相互反应，则W的最高价氧化物的水化物可为Al(OH)3，Z的最高价氧化物的水化物为H2SO4，则W为Al，X为C，Y为N，Z为S。Y的简单氢化物为NH3，其分子间可以形成氢键。而X的氢化物有很多，如甲烷、乙烷、甲苯及许多高分子碳氢化合物。如果X的氢化物为高分子碳氢化合物，则就有可能比Y的氢化物沸点高；若X的氢化物为低分子碳氢化合物，则有可能比Y的氢化物沸点低，故C正确；

D．若这四种元素的原子最外层电子数之和为22，W、X、Y、Z为短周期元素，由元素在周期表中位置可知，X、Y处于第二周期，W、Z处于第三周期，设W的最外层电子数为x，则X、Y、Z最外层电子数分别为x+1、x+2、x+3，故x+x+1+x+2+x+3=22，解得：x=4，故W为Si、X为N、Y为O、Z为Cl元素，物质WY2、W3X4、WZ4分别为SiO2、Si3N4、SiCl4，SiO2、Si3N4为原子晶体，具有有熔点高、硬度大的特性，而SiCl4为共价化合物，不具有该性质，故D项错误；

答案:C。