Question

【题目】X、Y、Z、W是四种短周期主族元素，原子序数依次增大，X是周期表中原子半径最小的元素，元素Y的原子最外层电了数是其电子层数的2倍，元素Z的-2价阴离子和元素W的+1价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，下列说法中错误的是（ ）

A. X与Z形成的化合物中可能含有非极性键

B. W的单质与Z的单质在加热时反应，生成物中只含离子键

C. Y元素与Z元素能形成两种共价化合物

D. 离子半径：r(Z2-)＞r(W+)

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；元素Z的-2价阴离子和元素W的+1价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为O、W为Na，以此解答该题。

X、Y、Z、W是短周期元素，原子序数依次增大。X是原子半径最小的元素，则X为H元素；Y元素原子的最外层电子数是电子层数的2倍，Y原子只能有2个电子层，最外层电子数为4，则Y为C元素；元素Z的-2价阴离子和元素W的+1价阳离子的核外电子排布均与氖原子相同，则Z为O、W为Na；

A．X为H、Z为O，两者形成的化合物有H2O和H2O2，其中H2O2中含有极性键H-O键、非极性键O-O，故A正确；

B．W为Na、Z为O，Na在氧气中加热或燃烧生成Na2O2，Na2O2中含有离子键和非极性共价键，故B错误；

C．Y为C、Z为O，两元素可组成CO2、CO两种氧化物，且均为共价化合物，故C正确；

D．O2-和Na+的核外电子排布均与氖原子相同，核电荷数越大离子半径越小，故离子半径r(O2-)＞r(Na+)，故D正确；

故答案为B。