Question

过氧化钠保存不当容易变质，某课外活动小组设计下图装置实验，图中的E和F构成量气装置，用来测定O₂的体积．请你结合下列实验，回答下列问题

（1）实验操作前关键一步是

 

（2）B装置的作用是

 

D装置的作用是

 

（3）为了测定过氧化钠的质量分数，活动小组同学称取ag样品，实验完后读出量筒内水的体积数，并折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则样品中过氧化钠的质量分数为

 

．

Answer 1

分析：（1）依据装置图分析可知，测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好；
（2）装置图中（A）为生成二氧化碳的装置，（B）为洗气装置，（C）为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，（D）为吸收多余的二氧化碳的装置，（E）和（F）是测量生成氧气的体积的装置；
（3）依据生成氧气的体积计算物质的量，结合化学方程式计算得到过氧化钠物质的量，得到过氧化钠的质量分数．

解答：解：（1）实验探究测定方法是测定二氧化碳和过氧化钠反应生成的氧气，装置中必须是气密性完好，将仪器连接好以后，必须进行的第一步操作是检查装置的气密性；
故答案为：检查装置的气密性；
（2）装置图中（A）为生成二氧化碳的装置，（B）为洗气装置，吸收二氧化碳中混有的HCl，防止HCl与过氧化钠反应，（C）为二氧化碳与过氧化钠反应的装置，（D）为吸收多余的二氧化碳的装置，防止多余的二氧化碳进入量气装置，导致测得的氧气的体积偏大，（E）和（F）是测量生成氧气的体积的装置；
故答案为：吸收二氧化碳中的HCl；吸收未反应的CO₂；
（3）测定出量筒内水的体积后，折算成标准状况下氧气的体积为VmL，则氧气物质的量=

V×10-3L

22.4L/mol

，2CO₂+2Na₂O₂=2Na₂CO₃+O₂，则过氧化钠的物质的量为2×

V×10-3L

22.4L/mol

；样品中过氧化钠的质量分数为=

V×10-3 22.4 ×2×78

a

×100%=

39V

56a

%；
故答案为：

39V

56a

%．

点评：本题考查了物质组成的实验探究方法，实验设计方法，实验计算应用，装置图的分析判断是解题关键，题目难度中等．