Question

依据元素周期表及元素周期律，下列推断正确的是（　　）

A．HCl、HBr、HI的热稳定性依次增强

B．若M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则原子序数：R＞M

C．同主族元素从上到下，单质的熔点逐渐降低

D．同周期元素（除O族元素外）从左到右，原子半径逐渐减小

Answer 1

分析：A、非金属性越强气态氢化物的稳定性越强；
B、原子失去电子形成阳离子，获得电子形成阴离子，M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，则二者核外电子数相同；
C、同主族元素从上到下，对于典型的金属族单质的熔点逐渐降低，对于典型的非金属性族单质的熔点逐渐增大；
D、同周期自左而右，原子核电荷数增大，对电子引力增强，原子半径减小．

解答：解：A、非金属性Cl＞Br＞I，所以氢化物稳定性HCl＞HBr＞HI，故A错误；
B、M⁺和R^2-的核外电子层结构相同，二者核外电子数相同，所以质子数M＞R，即原子序数M＞R，故B错误；
C、同主族元素从上到下，对于典型的金属族单质的熔点逐渐降低，如碱金属；对于典型的非金属性族单质的熔点逐渐增大，如卤族元素，故C错误；
D、同周期自左而右，原子核电荷数增大，对电子引力增强，原子半径减小，故D正确；
故选D．

点评：本题考查同主族、同周期性质的递变规律，难度中等，注意C中同主族自上而下单质的熔点变化比较复杂，应注意不同族的元素与单质的结构，如第ⅣA含有原子晶体，其它族有的含有金属与非金属．