Question

【题目】各可逆反应达平衡后，改变反应条件，其变化趋势正确的是

A.CH3COOHCH3COO-+H+（忽略溶液体积变化）

B.FeCl3＋3KSCNFe(SCN)3＋3KCl（忽略溶液体积变化）

C.N2(g)＋3H2(g) 2NH3(g)（恒温恒压）

D.CH3OCH3(g)＋3H2O(g) 6H2(g)＋2CO2(g) △H>0（密闭容器，恒压）

Answer 1

【答案】D

【解析】

A、CH3COOH溶液中加入CH3COONa固体，使CH3COOH溶液中CH3COO-浓度增加，电离平衡逆向移动，则c（H+）减小，pH逐渐增大，与图中不符合，选项A错误；

B、因该反应中K+、Cl-实际不参加反应，则加入KCl对平衡体系无影响，化学平衡不移动，铁离子的浓度不变，与图中不符合，选项B错误；

C、恒温恒压，加入Ar，各反应物的物质的量不变，体积变大，各物质的量浓度成倍减小（等效于减压），化学平衡朝体积增大方向移动，H2的改变量减小，起始量不变，转化率减小，图中不符合，选项C错误；

D、因反应为吸热反应，则体积、压强不变时，升高温度，平衡正向移动，则甲醚的转化率增大，与图中相符合，选项D正确；

答案选D。