题目内容
用NA表示阿伏德罗常数，下列叙述正确的是
A．标准状况下，22．4 L H2O含有的分子数为NA
B．常温常压下,1．06 g Na2CO3含有的Na+离子数为0．01NA
C．通常状况下， NA个CO2分子占有的体积为22．4 L
D．常温常压下，48gO2和O3的混合气体中含有的氧原子数为3NA
D
【解析】
试题分析：标准状况下， H2O是液体，无法计算物质的量，A错，1．06 g Na2CO3的物质的量n=m/M=1．06g÷106 g/mol=0．01 mol，Na+的物质的量为0．2 mol，个数为0．02NA，B错；CO2是气体，要在标准状况下计算体积，C错；D中O2和O3均由O构成，故48g混合气体中含有的氧原子的物质的量为48g÷16g/mol=3mol,氧原子数为3NA，正确，选D。
考点：有关物质的量和阿伏伽德罗常数的计算。
2C(g)+zD(g),若2s后，A的转化率为50%，测得v(D)=0．25 mol·L-1·s-1，下列推断正确的是(10分)使用酸碱中和滴定法测定某未知物质的量浓度的稀盐酸。
Ⅰ.实验步骤：
（1）滴定前的准备
①滴定管：___________________→洗涤→润洗→装液→赶气泡→调液面→记录。记录盛装 0.1000 mol/L NaOH溶液的碱式滴定管的初始读数时，液面位置如图所示，则此时的读数为_____________mL。
②锥形瓶：用酸式滴定管量取待测稀盐酸20.00mL于锥形瓶中，向其中滴加2滴酚酞溶液作指示剂。
（2）滴定
用标准的NaOH溶液滴定待测的稀盐酸时，左手操作滴定管活塞，右手旋摇锥形瓶，眼睛注视 。滴定至终点时，记录NaOH溶液的终点读数。再重复滴定3次。
Ⅱ.实验记录：
实验数据/mL | 1 | 2 | 3 | 4 |
V（样品） | 20.00 | 20.00 | 20.00 | 20.00 |
V（NaOH）（消耗） | 15.80 | 15.00 | 15.02 | 14.98 |
滴定次数Ⅲ.数据处理与误差分析：
（1）结合上表数据，计算被测稀盐酸的物质的量浓度是____________mol/L.
（2）在本实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏低的有______.
A.锥形瓶水洗后未干燥
B.碱式滴定管未用标准NaOH溶液润洗
C.滴定终点读数时俯视读数
D.配制标准液的NaOH固体中混有少量KOH固体
E.碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后消失
