题目内容
（1）将水蒸气通过红热的焦炭即可产生水煤气，反应为：C（s）+H2O（g）?CO（g）+H2（g）一定温度下，在一个容积可变的密闭容器中，发生上述反应，下列不能判断该反应达到化学平衡状态的是a、d
a、d
（填字母，下同）．a．容器中的压强不变
b．1mol H-H键断裂的同时断裂2molH-O键
c．v正（CO）=v逆（H2O）
d．c（CO）=c（H2）
（2）将不同量的CO（g）和H2O（g）分别通入到体积为2L的恒容密闭容器中，进行反应：
CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g），得到如下三组数据：
| 实验组 | 温度/℃ | 起始量/mol | 平衡量/mol | 达到平衡所需时间/min | ||
| H2O | CO | H2 | CO | |||
| 1 | 650 | 2 | 4 | 1.6 | 2.4 | 5 |
| 2 | 900 | 1 | 2 | 0.4 | 1.6 | 3 |
| 3 | 900 | a | b | c | d | t |
0.16mol?（L?min）-1
0.16mol?（L?min）-1
．②该反应为
放热
放热
（填“吸热”或“放热”）反应（3）如图表示反应CO2（g）+3H2（g）?CH3OH（g）+H2O（g）进行过程中能量（单位为kJ?mol-1）的变化．在体积为1L的恒容密闭容器中，充入1molCO2和3molH2，下列措施中能使cCH3OH）增大的是
c、d
c、d
．a．升高温度
b．充入H2（g），使体系压强增大
c．将H2O（g）从体系中分离出来
d．再充入1molCO2和3molH2．
分析：（1）根据化学平衡状态的特征判断；
（2）①根据速率计算公式进行计算；
②根据温度变化，平衡时的生成物的物质的量的多少判断平衡移动的方向；
（3）使c （CH3OH）增大，应使平衡向正反应分析移动．
（2）①根据速率计算公式进行计算；
②根据温度变化，平衡时的生成物的物质的量的多少判断平衡移动的方向；
（3）使c （CH3OH）增大，应使平衡向正反应分析移动．
解答：解：（1）a．反应前后气体的体积不变，无论是否达到平衡状态，容器中的压强都不变，故a正确；
b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b错误；
c．v正（CO）=v逆（H2O），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c错误；
d．c（CO）=c（H2）不能确定反应是否达到平衡状态，平衡时各物质的浓度取决于反应物的配料比和转化的程度，故d正确，
故答案为：a、d；
（2）①）①v（CO2）=v（CO）=
=0.16mol?（L?min）-1，
故答案为：0.16mol?（L?min）-1；
②根据CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）可知压强对平衡移动无影响，如果在650℃，H2O、CO的物质的量改为1mol、2mol，达到平衡时CO的物质的量应为1.2mol，而900℃时CO的物质的量应为1.6mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，
故答案是：放热；
（3）a．升高温度平衡向逆反应方向移动，CH3OH减小，故a错误；
b．充入He（g），使体系压强增大，但平衡没有移动，故b错误；
c．将H2O（g）从体系中分离出来，平衡向正反应方向移动，CH3OH浓度增大，故c正确；
d．再充入1mol CO2和3mol H2，平衡向正反应方向移动，CH3OH浓度增大，故d正确．
故答案为：c、d．
b．1molH-H键断裂的同时断裂2molH-O键，说明正逆反应速率相等，达到平衡状态，故b错误；
c．v正（CO）=v逆（H2O），说明正逆反应速率相等，反应达到平衡状态，故c错误；
d．c（CO）=c（H2）不能确定反应是否达到平衡状态，平衡时各物质的浓度取决于反应物的配料比和转化的程度，故d正确，
故答案为：a、d；
（2）①）①v（CO2）=v（CO）=
| ||
| 5min |
故答案为：0.16mol?（L?min）-1；
②根据CO（g）+H2O（g）?CO2（g）+H2（g）可知压强对平衡移动无影响，如果在650℃，H2O、CO的物质的量改为1mol、2mol，达到平衡时CO的物质的量应为1.2mol，而900℃时CO的物质的量应为1.6mol，说明升高温度平衡向逆反应方向移动，则正反应为放热反应，
故答案是：放热；
（3）a．升高温度平衡向逆反应方向移动，CH3OH减小，故a错误；
b．充入He（g），使体系压强增大，但平衡没有移动，故b错误；
c．将H2O（g）从体系中分离出来，平衡向正反应方向移动，CH3OH浓度增大，故c正确；
d．再充入1mol CO2和3mol H2，平衡向正反应方向移动，CH3OH浓度增大，故d正确．
故答案为：c、d．
点评：本题考查化学平衡计算以及化学平衡移动等问题，题目难度中等，本题注意（2）为易错点，注意把握等效平衡的理解．
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