题目内容

根据可逆反应： AsO43-＋2I－＋2H＋ AsO33-＋I2＋H2­O，设计如下图所示实验装置。

（1）若C1、C2两电极均为碳棒，A烧杯中装有I2 - KI混合溶液，B烧杯中装有Na3AsO4 - Na3AsO3混合溶液，两烧杯中用一装有饱和KI溶液的盐桥相连。开始时电流计 指针有偏转，一段时间后指针无偏转，此时反应

（2） (填“停止”或“没有停止”)。向B溶液中加入浓盐酸时发现电流计指针发生偏转，此时原电池的正极反应为：

（3）向B溶液中滴加40%的 NaOH溶液，发现电流计指针向相反方向偏转，此时原电池的负极反应为：

（4）

练习册系列答案
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已知醋酸达到电离平衡后，改变某条件电离平衡向正反应方向移动，则下列说法正确的是( )

A．实现该变化的只能是升高温度

B．溶液的导电能力一定变强

C．溶液的pH一定减小

D．发生电离的分子总数增多

羟基是重要的官能团。某化学小组以下列4种物质的溶液作为研究对象，比较不同物质的羟基中氢原子的活泼性。①碳酸 ②乙醇 ③苯酚 ④乙酸

I．甲同学设计并实施了如下实验方案，请完成（1）（2）（3）（4）的填空及结论。

编号

实验操作

实验现象

结论及解释

1

分别取4种溶液，滴加紫色石蕊溶液

溶液变红的是①④溶液

略

2

向含酚酞的NaOH溶液中，各滴加等量的②③两种溶液

②中无明显现象

③中红色明显变浅

滴加③时反应的化学方程式： （1）___________

3

用一定浓度的醋酸溶液浸泡水垢（水垢主要成分为碳酸钙）

（2）__________

略

4

将CO2通入C6H5ONa溶液中

（3）__________

反应的化学方程式：

（4）_____________

结论：

4种物质的羟基中的氢原子的活泼性由强到弱的顺序是（填序号）_____________。

II．乙同学在研究了甲同学的实验方案后，提出如下改进方案，能一次比较乙酸、碳酸和苯酚的羟基中氢原子的活泼性，实验仪器如下图所示。

（1）利用上述仪器组装实验装置，其中A管插入（填字母，下同）_______中，B管插入E中，C管插入_________中。

（2）丙同学查资料发现乙酸有挥发性，于是在试管F之前增加了一个盛有_____________溶液的洗气装置，使乙同学的实验设计更加完善。

铜锌原电池(如下图)工作时，下列叙述正确的是( )

A．正极反应为：Zn －2e－ ===Zn2＋

B．电池反应为：Zn＋Cu2＋=== Zn2＋＋Cu

C．在外电路中，电子从正极流向负极

D．盐桥中的K＋ 移向ZnSO4溶液

“8·12”天津港危化仓库爆炸，造成生命、财产的特大损失。据查危化仓库中存有大量的钠、钾，硝酸铵和氰化钠（NaCN）。请回答下列问题：

（1）钠、钾着火，下列可用来灭火的是______________。

A．水 B．泡沫灭火器 C．干粉灭火器 D．细沙盖灭

（2）NH4NO3为爆炸物，在不同温度下加热分解，可能发生非氧化还原反应，可能发生氧化还原

反应，下列反应可能发生的是______________。

A．NH4NO3 → N2 + O2 + H2O B．NH4NO3 → NH3 + HNO3

C．NH4NO3 → O2 + HNO3 + H2O D．NH4NO3→ N2 + HNO3 +H2O

E．NH4NO3→N2+ NH3+ H2O F．NH4NO3 →N2O + H2O

（3）NaCN属于剧毒物质，有多种无害化处理方法。

① H2O2处理法：NaCN + H2O2 —— N2↑+ X + H2O，推测X的化学式为______________。

② NaClO处理法：aCN－+bClO－+2cOH－=dCNO－+eN2↑+fCO32－+bCl－+cH2O，方程式中e : f的值为______________（填选项标号）。

A．1 B．1/2 C．2 D．不能确定

（4）以TiO2为催化剂用NaClO将CN－离子氧化成CNO－，CNO－在酸性条件下继续与NaClO反应生成N2、CO2、Cl2等。取浓缩后含CN－离子的废水与过量NaClO溶液的混合液共200mL（设其中CN－的浓度为0．2mol·L—1）进行实验。

①写出CNO-在酸性条件下被NaClO氧化的离子方程式：

________________________________________________________；

②若结果测得CO2的质量为1.408g，则该实验中测得CN－被处理的百分率为 。

某科研人员设计出将硫酸渣（主要成分Fe2O3，含有少量的SiO2等杂质）再利用的流程。流程中的滤液经过多次循环后用来后续制备氧化铁粉末。

（1）为了加快反应①的反应速率，可采用的措施是 。（写出一点即可）

（2）“还原”是将Fe3＋转化为Fe2＋。在温度T1 、T2（T1 ＞T2）下进行该反应，通过检测相同时间内溶液的pH，绘制pH随时间的变化曲线如右图所示。得出结论：该反应的温度不宜过高。

①通入SO2气体“还原”时， 试解释pH下降的原因是 。

②相同时间内，T1温度下溶液的pH更高的原因是 。

（3）该流程中循环使用的物质是 。

（4）为测定反应①后溶液中Fe3＋的浓度以控制加入SO2的量。实验步骤为：准确量取20.00ml的反应后溶液，稀释成100mL溶液，取10.00 mL溶液，加入足量的KI晶体和2～3滴淀粉溶液，用0.50mol/L的Na2S2O3溶液与碘反应，当反应恰好完全进行时，共消耗Na2S2O3溶液20.00 mL。有关反应方程式如下：2Fe3＋＋2I－＝2Fe2＋＋I2； 2Na2S2O3 + I2 ＝ Na2S4O6 + 2NaI

试计算原溶液中Fe3＋的物质的量浓度(写出计算过程)。

现有八种有机物：A 乙醇 B 甲苯 C 苯酚 D 甲酸 E 溴乙烷

F 乙醛 G 乙烯 H 乙酸乙酯

（1）能跟银氨溶液发生银镜反应的是_______________（填序号，下同）

（2）能使氯化铁溶液变紫色的是_______________

（3）能够与活泼金属反应生成氢气的是________________

（4）常温下能跟溴水反应生成白色沉淀的是_____________

（5）在一定条件下能跟氢氧化钠水溶液反应的是_______________

空间实验室“天宫一号”的供电系统中有再生氢氧燃料电池（RFC），RFC是一种将水电解技术与氢氧燃料电池技术相结合的可充电电池。RFC的工作原理如图所示。下列有关说法正确的是

A．当有0．1 mol电子转移时，a电极产生2．24 L H2

B．b电极上发生的电极反应式为4H2O＋4e－===2H2↑＋4OH－

C．c电极上进行还原反应，B池中的H＋可以通过隔膜进入A池

D．d电极上发生的电极反应式为O2＋4H＋＋4e－===2H2O

苯乙酸铜是合成优良催化剂、传感材料——纳米氧化铜的重要前驱体之一。下面是它的一种实验室合成路线：

制备苯乙酸的装置示意图如右(加热和夹持装置等略)：

已知：苯乙酸的熔点为76.5 ℃，微溶于冷水，溶于乙醇。

回答下列问题：

（1）在250 mL三口瓶a中加入70 mL70%硫酸。配制此硫酸时，加入蒸馏水与浓硫酸的先后顺序是 。

（2）将a中的溶液加热至100 ℃，缓缓滴加40 g苯乙腈到硫酸溶液中，然后升温至130 ℃继续反应。在装置中，仪器c的作用是 ；仪器b的名称是 ，其作用是 。反应结束后加适量冷水，再分离出苯乙酸粗品。加人冷水的目的是 。下列仪器中可用于分离苯乙酸粗品的是 (填标号)。

A 分液漏斗 B 漏斗 C 烧杯 D 直形冷凝管 E 玻璃棒

（3）提纯粗苯乙酸的方法是 ，最终得到44g纯品，则苯乙酸的产率是 。

（4）用CuCl2•2H2O和NaOH溶液制备适量Cu(OH)2沉淀，并多次用蒸馏水洗涤沉淀，判断沉淀洗干净的实验操作和现象是 。

（5）将苯乙酸加人到乙醇与水的混合溶剂中，充分溶解后，加入Cu(OH)2搅拌30min，过滤，滤液静置一段时间，析出苯乙酸铜晶体，混合溶剂中乙醇的作用是 。

（6）在实际操作时，发现b中液体不容易滴下来，你认为应将b改为 （填仪器名称）即可解决此问题。

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