Question

【题目】金属及其化合物的种类很多，我们可以按照“金属单质、金属氧化物、金属氢氧化物、盐”的类别进行究． 以下是元素周期表中前18号某种金属元素对应的单质及其化合物之间的转化关系（“→”所指的转化都是一步完成）．

（1）A与水反应的离子方程式： ．
（2）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时每生成1mol O2 ， 反应过程中转移的电子数为 ．
（3）200℃时，11.6g CO2和 H2O 的混合物气体与足量的B反应，反应后固体增加了3.6g，则原混合物的平均相对分子质量为 ．
（4）写出一种“C→D”转化的离子方程式： ．
（5）某同学将一小块A单质露置于空气中，观察到下列现象：
银白色 变灰暗 变白色 出现液滴 白色固体
则下列说法正确的是
A.①发生了氧化还原反应
B.①变灰暗色是因为生成了过氧化钠
C.③是碳酸钠吸收空气中的水蒸气形成了溶液
D.④只发生物理变化．

Answer 1

【答案】
（1）2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑
（2）2NA
（3）23.2
（4）OH﹣+H+=H2O
（5）A
【解析】解：金属单质可以形成氧化物，也可以直接生成氢氧化物碱、金属氧化物可以形成碱、金属氢氧化物一步形成盐，解题关键在金属单质可以直接形成碱的推断．A为活泼金属K、Ca、Na、Mg等；各步反应都需要一步形成；（1）A为钠，与水反应的化学方程式为：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑，所以答案是：2Na+2H2O=2Na++2OH﹣+H2↑；（2）若B为呼吸面具中的供养剂，其供养时主要反应的化学方程式：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2↑，其供养时每生成1mol O2 ， 反应过程中转移的电子数为2NA ，
所以答案是：2NA；（3）由反应：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2 ， 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2↑，可知参加反应的CO2和H2O与生成O2的物质的量之比为2：1，m（增重）=m（吸收）﹣m（放出），即11.6g﹣m（O2）=3.6g，m（O2）=11.6g﹣3.6g=8.0g，
所以n（O2）= =0.25mol，n（CO2和H2O）=0.5mol，
则原混合气体的平均摩尔质量为 =23.2g/mol，
原混合物的平均式量为23.2，
所以答案是：23.2；（4）C→D转化的化学方程式为：NaOH+HCl=NaCl+H2O，离子方程式为：OH﹣+H+=H2O，
所以答案是：OH﹣+H+=H2O；（5）Na的性质活泼，易与空气中氧气反应生成Na2O，Na2O易与水反应生成NaOH，NaOH吸收空气中的水和CO2生成Na2CO3xH2O，Na2CO3xH2O风化脱水生成Na2CO3 ，
A、①发生氧化还原反应生成了氧化钠，故A正确；
B、②变白色主要是因为生成了氢氧化钠，Na2O+H2O=2NaOH，故B错误；
C、③是氢氧化钠潮解，吸收水蒸气形成氢氧化钠溶液，故C错误；
D、④是二氧化碳和氢氧化钠反应生成碳酸钠固体，发生了化学反应，故D错误；
所以答案是：A．