某光卤石样品中含有不跟NaOH溶液.盐酸反应的杂质.为测定样品中KCl·MgCl2·6H2O的质量分数.有如下操作: A．称取a g样品.放入锥形瓶中加适量水溶解. B．往锥形瓶中加入bmol·L-1的NaOH溶液100mL.振荡. C．过滤并冲洗沉淀2-3次.收集滤液及洗液于锥形瓶中. D．往沉淀中滴加cmol·L-1的稀HCl溶液至沉淀溶解.消耗� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

某光卤石（KCl·MgCl2·6H2O）样品中含有不跟NaOH溶液、盐酸反应的杂质，为测定样品中KCl·MgCl2·6H2O的质量分数，有如下操作：

A．称取a g样品，放入锥形瓶中加适量水溶解。

B．往锥形瓶中加入bmol·L-1的NaOH溶液100mL（过量），振荡。

C．过滤并冲洗沉淀2—3次，收集滤液及洗液于锥形瓶中。

D．往沉淀中滴加cmol·L-1的稀HCl溶液至沉淀溶解，消耗盐酸V1mL。

E．用cmol·L-1的盐酸滴定过量的NaOH至终点，消耗盐酸V2mL。

F．向步骤B锥形瓶中加入指示剂2－3滴。

G．向步骤C锥形瓶中加入指示剂2－3滴。

回答：

（1）正确且必要的操作顺序是____。（填序号）

（2）KCl．MgCl2·6H2O质量分数是____。

解析:

练习册系列答案

课课练与单元测试系列答案

世纪金榜小博士单元期末一卷通系列答案

单元测试AB卷台海出版社系列答案

黄冈新思维培优考王单元加期末卷系列答案

请根据提供的实验试剂和仪器（所需的仪器任选），选择精确度较高的实验方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。

一、可选用的实验试剂：

（1）a mol·L^－1的NaOH溶液

（2）b mol·L^－1的Na₂CO₃溶液

（3）c mol·L^－1的HCl溶液

（4）d mol·L^－1的AgNO₃溶液

（5）酚酞试液

（6）紫色石蕊试液

二、实验步骤：

第一步：称取m g样品，放入250 mL烧杯中，加适量水溶解；

第二步：……

三、计算样品中KCl·MgCl₂·6H₂O的质量分数表达式______________________。

某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)样品中含有不与NaOH溶液和盐酸反应的可溶性杂质。有多种实验方案可测定样品中KCl·MgCl₂·6H₂O的质量分数，请根据下列所提供的实验试剂和仪器(仪器可根据需要任意选择)，选择精确度较好的实验方案，完成实验步骤中第二步及以后的实验步骤和实验结果。

(1)可供选用的试剂；

①a mol·L^-1 NaOH溶液 ②b mol·L^-1Na₂CO₃溶液 ③c mol·L^-1盐酸 ④d mol·L^-1 AgNO₃溶液 ⑤甲基橙 ⑥酚酞

(2)实验步骤

第一步：称取m g样品，放入250 mL烧杯中，加适量水溶解；

第二步：_______________________________________________________；

第三步：_______________________________________________________；

第四步：_______________________________________________________。

(3)计算样品中KCl·MgCl₂·6H₂O质量分数的表达式____________________。

某光卤石(KCl·MgCl₂·6H₂O)样品中含有不跟NaOH溶液和盐酸反应的杂质，某校化学课外活动研究小组现欲测定此样品中含KCl·MgCl₂·6H₂O的质量分数，经讨论有多种实验测定方案。

请根据提供的实验试剂和仪器(所需的仪器任选)，选择精确度较高的实验测定方案，简要写出第二步以后的实验步骤和实验结果。

一、可选用的实验试剂：

(1)mol·LNaOH溶液 (2)mol·LNa₂CO₃溶液 (3)c mol·L HCl溶液

(4)d mol·LAgNO₃溶液 (5)酚酞试液 (6)甲基橙试液

二、实验步骤：

第一步：称取m g样品，放入250mL烧杯中，加适量水溶解

第二步：

计算样品中含KCl·MgCl₂·6H₂O(相对分子质量为277．5)的质量分数的表达式：

。

(10分)江苏省拥有丰富的海洋资源，盐化工是连云港市的主要产业之一。从盐卤初步得到的光卤石(KCl?MgCl₂?6H₂O)晶体中，还含有约8％的NaCl。

为了从光卤石中提取KCl和MgCl₂，某学习小组查阅资料得到MgCl₂、KCl和NaCl在不同温度下的溶解度S(g/100g水）的数据如下：

并设计出下面的实验流程：w.w.w.k.s.5.u.c.o.m

根据他们提供的数据和实验回答下列问题：

问题1：以上实验流程中晶体X的化学式为，若制得的X还含有少量的可溶性杂质，可用的方法进一步提纯。操作步骤①中为趁热过滤的原因是。

问题2：工业上采用电解无水氯化镁的方法制取金属镁。

（1）若在空气中加热MgCl₂?6H₂O，生成的是Mg(OH)Cl，写出反应的化学方程式:

（2）该小组同学采取将浓硫酸滴入浓盐酸制取氯化氢气体的方法，用下图的实验装置，在干燥的HCl气流中加热MgCl₂?6H₂O来得到无水MgCl₂。装置中盛有浓硫酸的仪器分别是（填写仪器的符号），需要加热的仪器是（同上）。

（3）为防止对环境的污染，还需要将尾气吸收，但实验室现有的仪器和试剂只有：烧杯、导管、蒸馏水、酒精、苯、四氯化碳。请你为他们设计一个尾气的吸收装置，将装置图画在方框内并在图中标明所用试剂。

问题3：MgO则是重要的耐火材料。在550℃时，MgCl₂?6H₂O会分解生成MgO、MgCl₂、HCl和水，若不补充其它原料，使一定量的MgCl₂?6H₂O全部生成a mol MgO、b mol MgCl₂和36.5%的盐酸，则 a∶b≈_______（取整数值）。

试题分类