Question

用KMnO₄氧化密度为1.19 g·cm^－3、溶质质量为36.5％的HCl．反应方程式如下：

2KMnO₄＋16HCl2KCl＋2MnCl₂＋5Cl₂↑＋8H₂O

(1)15.8 g　KMnO₄能使多少克HCl发生上述反应？有多少克HCl被氧化？

(2)若Cl₂在标准状况下的密度为3.17 g·L^－1，则产生的Cl₂在标准状况下的体积为多少？

Answer 1

答案：
解析：

答案：(1)29.2 g　18.25 g　(2)5.6 L 　　　思路解析：根据题目条件可得： 　　2KMnO4＋16HCl2KCl＋2MnCl2＋5Cl2↑＋8H2O 　　316 g　　　584 g　　　　　　　　　355 g　　被氧化的HCl365 g(18.25 g) 　　15.8 g　　(29.2 g)　　　　　　　　(17.75 g) 　　所以产生的氯气在标准状况下的体积为＝5.6 L．