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下列表示反应中电子转移的方向和数目正确的是
A．
B．
C．
D．
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答案：D
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（2012?信阳一模）稀土元素是宝贵的战略资源，我国的蕴藏量居世界首位．铈（Ce）是地壳中含量最高的稀土元素，在稀土混合溶液中加入H
2
O
2
，调节pH=3，Ce
3+
转变为Ce（OH）
4
沉淀得以分离．其反应的化学方程式可表示为Ce
2
（SO
4
）
3
+H
2
O
2
+H
2
O→Ce（OH）
4
↓+X（未配平）．下列对该反应的说法不正确的是（ ）
A．X为H
2
SO
4
B．H
2
O
2
为氧化剂
C．该反应属于非氧化还原反应
D．该反应中每生成52g Ce（OH）
4
，转移电子的物质的量为0.25mol
含铁元素的物质有很多，它们对人体健康、生产生活都有重要作用，请完成以下填空：
（1）指出下列化合物中铁元素的化合价（O均为-2价）：Fe（OH）
2
+2价
+2价
Fe
2
O
3
+3价
+3价
Na
2
FeO
4
+6价
+6价
（2）取少量某品牌油漆的原料Fe
2
O
3
（红棕色粉末）并加入适量盐酸，反应后得到棕黄色FeCl
3
溶液，取少量棕黄色溶液置于试管中，滴入NaOH溶液，可观察到Fe（OH）
3
沉淀生成，生成沉淀的离子方程式为
Fe
3+
+3OH
-
═Fe（OH）
3
↓
Fe
3+
+3OH
-
═Fe（OH）
3
↓
．另在小烧杯中加入30mL蒸馏水，加热至沸腾后，向沸水中滴入2mL 上述棕黄色溶液，继续加热至
红褐
红褐
色液体，停止加热，用
丁达尔效应
丁达尔效应
物理方法证明所得分散系的类别，写出制备该分散系的化学方程式
Fe
3+
+3H
2
O（沸水）═Fe（OH）
3
（胶体）+3H
+
Fe
3+
+3H
2
O（沸水）═Fe（OH）
3
（胶体）+3H
+
．
（3）高铁酸钠（Na
2
FeO
4
）能有效地杀灭水中的病菌．工业制备Na
2
FeO
4
的化学方程式：
2FeCl
3
+10NaOH+3NaClO=2Na
2
FeO
4
+9NaCl+5H
2
O（O均为-2价），请用双线桥表示该反应的电子转移方向和总数
．
（4）一个体重50kg的健康人含铁元素2g，Fe
2+
易被人体吸收，所以给贫血者补充铁时，服用维生素C可使食物中的Fe
3+
转化成Fe
2+
，有利于人体对铁的吸收．维生素C在这个反应中表现
还原性
还原性
（“氧化性”“还原性”）．
（2011?天津模拟）下列框表中的A--L中是中学化学中常见的物质，所有物质均由短周期元素组成．已知常温、常压下，C为无色液体，D、E、L均为气体单质，H是一种可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的白色固体，J是具有强氧化性的一元弱酸，A--L可发生如下转化：
请回答下列问题：
（1）J的电子式
（2）写出C、L反应转化为I和J的离子方程式
Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO
Cl
2
+H
2
O=H
+
+Cl
-
+HClO
（3）H是一种用于治疗胃酸过多的药物的主要成分，其治疗原理用离子方程式表示
Al（OH）
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
Al（OH）
3
+3H
+
=Al
3+
+3H
2
O
（4）写出F与I、C转化为G和H的离子方程式
AlO
2
-
+H
+
+H
2
O=Al（OH）
3
↓
AlO
2
-
+H
+
+H
2
O=Al（OH）
3
↓
（5）如果A、B的物质的量之比为2：1，写出①的化学反应方程式
2Na
2
O
2
+4Al+6H
2
O=4NaAlO
2
+6H
2
↑+O
2
↑
2Na
2
O
2
+4Al+6H
2
O=4NaAlO
2
+6H
2
↑+O
2
↑
．
现有部分短周期元素的性质或原子结构如下表：
元素编号
元素性质或原子结构
A
有三个电子层，K、M层电子数之和等于L层电子数
B
短周期中金属性最强
C
常温下单质为双原子分子，氢化物的水溶液呈碱性
D
元素最高正价是+7价
（1）用化学用语回答下列问题：
①A元素在周期表中的位置
第三周期ⅥA族
第三周期ⅥA族
；
②B元素原子结构示意图
；
③C单质分子的电子式
；用电子式表示A和B元素组成的化合物的形成过程
；
④D元素在自然界有两种核素，用原子符号表示其中子数为20的核素
17
37
Cl
17
37
Cl
．
（2）元素D与元素A相比，非金属性较强的是
Cl
Cl
（用元素符号表示），下列表述中能证明这一事实的是
bde
bde
（填选项序号）．
a．常温下D的单质和A的单质状态不同
b．D的氢化物比A的氢化物稳定
c．一定条件下D和A的单质都能与钠反应
d．A的最高价含氧酸酸性弱于D的最高价含氧酸
e．D单质能与A的氢化物反应生成A单质
（3）探寻物质的性质差异性是学习的重要方法之一．A、B、C、D四种元素的最高价氧化物的水化物中化学性质明显不同于其他三种的是
NaOH
NaOH
（写化学式）．
（4）X是由A、B、C、D四种元素中的某种元素组成的单质，能经下列过程转化为W（其他条件略去）．
X
O
2
Y
O
2
Z
H
2
O
W．
①若Y是有刺激性气味的无色气体，把Y通入BaCl
2
溶液中，然后滴加适量H
2
O
2
溶液，有白色沉淀生成，此白色沉淀的化学式为：
BaSO
4
BaSO
4
；生成该白色沉淀的化学方程式为
BaCl
2
+SO
2
+H
2
O
2
=BaSO
4
↓+2HCl
BaCl
2
+SO
2
+H
2
O
2
=BaSO
4
↓+2HCl
；
②若Z是红棕色气体，则Z→W的反应中氧化剂与还原剂物质的量之比为：
1：2
1：2
．
（2013?聊城一模）研究CO
2
与CH
4
反应使之转化为CO和H
2
，对减缓燃料危机、减小温室效应具有重要的意义．
（1）已知：2CO（g）+O
2
（g）=2CO
2
（g）△H=-566kJ?mol
-1
2H
2
（g）+O
2
（g）=2H
2
O（g）△H=-484kJ?mol
-1
CH
4
（g）+2O
2
（g）=CO
2
（g）+2H
2
O（g）△H=-890kJ?mol
-1
则：CH
4
（g）+CO
2
（g）=2CO（g）+2H
2
（g）△H=
+160kJ?mol
-1
+160kJ?mol
-1
．
（2）在密闭容器中通入物质的量浓度均为0.1mol/L的CH
4
与CO
2
，在一定条件下发生反应
CH
4
（g）+CO
2
（g）=2CO（g）+2H
2
（g），测得CH
4
的平衡转化率与温度及压强的关系如图1：
①下列事实能说明该反应一定达到平衡的是
ac
ac
．
a．CO
2
的浓度不再发生变化
b．υ
正
（CH
4
）=2υ
逆
（CO）
c．混合气体的平均相对分子质量不发生变化
d．CO与H
2
的物质的量比为1：1
②据图可知，P
1
、P
2
、P
3
、P
4
由大到小的顺序为
P
4
＞P
3
＞P
2
＞P
1
P
4
＞P
3
＞P
2
＞P
1
．
③在压强为P
4
、1100℃的条件下，该反应5min时达到平衡X点，则用CO表示该反应的速率为
0.032mol/（L?min）
0.032mol/（L?min）
，该温度下，反应的平衡常数为
1.64
1.64
．
（3）用CO与H
2
可合成甲醇（CH
3
OH），以甲醇和氧气反应制成的燃料电池如图2所示，该电池工作过程中O
2
应从
c
c
（填“c或b”）口通入，电池负极反应式为
2CH
3
OH+2H
2
O-12e
-
=2CO
2
↑+12H
+
2CH
3
OH+2H
2
O-12e
-
=2CO
2
↑+12H
+
，若用该电池电解精炼铜，每得到6.4g铜，转移电子数目为
0.2N
A
0.2N
A
．
关 闭
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