在一定体积的容器中.加入1.5 mol氙气.于400℃和2 633 kPa下加热数小时.然后迅速冷却至25℃.容器内除得到一种无色晶体外.还余下4.5 mol F2.则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

在一定体积的容器中，加入1.5 mol氙气(Xe)和7.5 mol氟气(F2)，于400℃和2 633 kPa下加热数小时，然后迅速冷却至25℃，容器内除得到一种无色晶体外，还余下4.5 mol F2。则所得无色晶体产物中氙与氟的原子个数比是

A．1∶2 B．1∶3 C．1∶4 D．1∶6

【解析】

试题解析： 7.5moL氟气反应剩余4.5mol氟气，反应了3mol氟气，1.5molXe与3moL氟气反应生成物中Xe原子与氟原子物质的量之比为1.5：3×2=1：4，故选C．

考点：质量守恒定律

练习册系列答案

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B．电解一共生成0．9 mol气体时，理论上消耗0．1 mol丁烷

C．电解池的阳极反应式为4OH－－4e－===2H2O＋O2↑

D．通入空气的一极是正极，电极反应式为O2＋4e－===2O2－

下列各方程式中，属于电离过程的是

A．CO2+H2O H2CO3 B．OH－+HS－ S2－+H2O

C．HS－+H2O H3O++S2－ D．HS－+H2O H2S+OH－

下列离子方程式改写成化学方程式正确的是

A．Cu2+ +2OH- =Cu(OH)2 CuCO3+2NaOH=Cu(OH)2+Na2CO3

B．CO32- + 2H+ = CO2 + H2O BaCO3 + 2HCl =BaCl2+ CO2 + H2O

C．Ca2+ + CO32- = CaCO3 Ca(NO3)2+NaCO3 = CaCO3+NaNO3

D．H+ +OH- = H2O 2KOH+H2SO4 = K2SO4 +2H2O

V mL Fe2(SO4)3溶液中含Fe3＋m mg，则溶液中的物质的量浓度为

在盛放酒精的试剂瓶上应印有如下图所示警示标记中的

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A．0. 448L B．2.016L C．2.240L D．无法确定

下列有关物质分类或归类正确的一组是( )

①液氨、液氯、干冰、碘化银均为化合物 ②汽油、盐酸、水玻璃、氨水均为混合物

③明矾、小苏打、醋酸、次氯酸均为电解质 ④碘酒、牛奶、豆浆、漂粉精均为胶体

⑤Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、Na2SiO3均为钠盐

A．①和② B．②和③ C．③和④ D．②③⑤

某研究小组为了探究一种无机矿物质X(仅含四种元素)的组成和性质，设计并完成如下实验：

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（1）画出白色沉淀1中金属元素的原子结构示意图_______，写出气体甲的电子式_______。

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（3）白色沉淀2在空气中变成红褐色沉淀的原因是_______(用化学反应方程式表示)。

（4）一定条件下，气体甲与固体1中的某种成分可能发生氧化还原反应，写出一个可能的化学反应方程式_______，并设计实验方案验证该反应的产物_______。

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