当把铜片和锌片用导线连接后一同浸入稀硫酸中时.由于锌比金属铜活泼.锌原子容易电子被成Zn2+进入溶液.锌片上的电子通过流向 .溶液中的从铜片获得电子而被成氢原子.氢原子再结合成氢分子从片上逸出.从而在导线上产生电流．题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

当把铜片和锌片用导线连接后一同浸入稀硫酸中时，由于锌比金属铜活泼，锌原子容易________电子被________成Zn²⁺进入溶液，锌片上的电子通过________流向________，溶液中的________从铜片获得电子而被________成氢原子，氢原子再结合成氢分子从________片上逸出，从而在导线上产生电流．

答案：

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没有

（填“有”或“没有”）气泡产生，再用导线把锌片和铜片连接起来，组成一个原电池，负极为

锌片

，正极的电极反应式为

2H⁺+2e^-═H₂↑

．
（2）如果烧杯中最初装入的是500mL 2mol?L^-1的稀硫酸，构成铜锌原电池（假设产生的气体没有损失），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度应为（溶液体积变化忽略不计）

c（H₂SO₄）=1mol?L^-1，c（ZnSO₄）=1mol?L^-1

．

观察图A．B．C，回答下列问题：

（1）把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片

没有

（填“有”或“没有”）气泡产生．再用导线把锌片和铜片连接起来（见图A），组成一个原电池，正极的电极反应式为

2H⁺+2e^-=H₂↑

．
（2）如果烧杯中最初装入的是2mol/L 500mL的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池（见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极），当在标准状况下收集到11.2L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为（溶液体积变化忽略不计）

c（H₂SO₄）=1mol/L

．

c（ZnSO₄）=1mol/L

．
（3）如果电极材料分别是铁片和石墨并进行连接，插入氯化钠溶液中（见图C），放置数天后，写出正极的电极反应式

O₂+2H₂O+4e^-=4OH^-

．

(8分)观察图A、B，回答下列问题：

(1)把一块纯净的锌片插入装有稀硫酸的烧杯里，可观察到锌片上有气泡，再平行插入一块铜片，可观察到铜片________(填“有”或“没有”)气泡产生。再用导线把锌片和铜片连接起来(见图A)，组成一个原电池，正极的电极反应式为_________________________。

(2)如果烧杯中最初装入的是500 mL 2 mol·L^－¹的稀硫酸溶液，构成铜锌原电池(见图B，假设产生的气体没有损失，锌失去的电子完全沿导线到铜电极)，当在标准状况下收集到11.2 L的氢气时，则此时烧杯内溶液中溶质的物质的量浓度分别为(溶液体积变化忽略不计)____________，________________。

(8分)观察图A、B，回答下列问题：

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