题目内容

用惰性电极电解M(NO3)x的水溶液，当阴极上增重a g时，在阳极上同时产生b L氧气(标况)，从而可知M的原子量为

[　　]

A．
B．
C．
D．
答案：C
练习册系列答案
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某温度时，用惰性电极电解硝酸钠的不饱和溶液．若两极板收集到气体总体积为22.4aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质mg（溶质不带结晶水）；若两极收集到气体总体积为33.6aL时，剩余溶液恢复至原温度，析出溶质ng．则硝酸钠在该温度时的溶解度是（气体体积均已折合为标准状况下的体积）（　　）
（2013?泰安三模）钛（Ti）具有高强度和耐酸腐蚀性，是重要的工业原料．以金红石（主要成分为TiO2，含少量Fe2O3、SiO2）为原料可制取Ti．工业流程如图1所示：

（1）粗TiC14中含有少量FeCl3、SiCl4等，它们的部分性质如下：
物质 沸点/℃ 在水中 在乙醚中
TiC14 136 强烈水解 易溶
SiCl4 58 强烈水解 易溶
FeCl3 303（升华） 水解 易溶
从粗TiC14中精制TiC14的方法是
B
B
（填字母）．A．用水溶解后，重结晶    B．蒸馏    C．用乙醚萃取后，分液
（2）写出用惰性电极电解熔融NaCl时阳极的电极反应式：
2Cl--2e-=Cl2↑
2Cl--2e-=Cl2↑
；阴极产物是
钠
钠
．
（3）Ti可溶解在浓HF溶液中，请完成下列离子方程式：
1
1
Ti+
6
6
HF═
1
1
Ti
F
2-
6
+
2
2
H+
H+
+
2
2
H2↑
（4）如图2所示是一个制取氯气并以氯气为原料进行反应的装置．
①装置A中发生反应的化学方程式为
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
MnO2+4HCl（浓）
  △  
.
 
MnCl2+Cl2↑+2H2O
．
②在实验室中，某同学欲用如图3所示装置净化氯气，则M、N中应盛放的试剂分别是
饱和食盐水
饱和食盐水
、
浓硫酸
浓硫酸
．（填试剂名称）
③实验开始时，先点燃A处的酒精灯，打开旋塞K，让C12充满整个装置，再点燃C处酒精灯．Cl2通过装置M、N再进入装置C，与装置C中的固体粉末发生氧化还原反应生成CO气体．试写出装置C中发生反应的化学方程式：
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
TiO2+2Cl2+2C
  △  
.
 
TiCl4+2CO
．
（2010?柳州三模）A、B、C、D是常见不同主族的短周期元素，它们的原子序数逐渐增大，其中只有一种是金属元素，C元素原子最外层电子数是D元素原子最外层电子数的一半，B元素原子的最外层电子数比D的最外层电子数少两个．E、F也是短周期元素，E与D同主族，F与A同主族．
（1）写出F2E2的电子式
．其中化学键类型为
离子键和非极性共价键
离子键和非极性共价键
．
（2）A、E、F 三种元素可形成一种离子化合物 R，用惰性电极电解 R 的稀溶液的化学反应方程式为
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
2H2O
 通电 
.
 
2H2↑+O2↑
；电解一段时间后，溶液 pH
增大
增大
（填“增大”、“减小”或“不变”）．
（3）六种元素中的三种组成的易溶于水的酸性物质中，能促进水电离的物质M是
Al2（SO4）3等
Al2（SO4）3等
（写化学式，写一个即可，下同），能抑制水电离的物质N是
H2SO4等
H2SO4等
．25℃时，pH=a的M溶液中水电离出的H+浓度与pH=a的N溶液中水电离出的H+浓度之比为
1014-2a
1014-2a
．
（4）甲、乙、丙分别是B、C、D三种元素最高价含氧酸的钠盐，甲、乙都能与丙发生反应，且丙用量不同，反应的产物不同．回答问题：
①向乙溶液中缓慢滴加过量的丙溶液过程中发生反应的离子方程式
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O
AlO2-+H++H2O=Al（OH）3↓、Al（OH）3+3H+=Al3++3H2O

②向甲溶液中缓慢滴加过量的丙溶液，所观察到的实验现象为
先无明显现象，后产生大量无色气泡
先无明显现象，后产生大量无色气泡
．

用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生560mL(标准状况)气体，此金属的相对原子质量应为

[　　]

A．

10m n

B．

10m

C．

10n

D．

40mn

用惰性电极电解＋n价金属的硝酸盐溶液，当阴极上析出m g金属时，阳极上产生标准状况下气体560 mL，则这种金属的相对原子质量为

[　　]

A．

10 n

B．

10 m

C．

10 mn

D．

40 mn

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