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下列分子式所表示的化合物属于纯净物的是?
A.CHCl
3
B.C
2
H
4
Cl
2
? C.C
3
H
7
Cl D.C
2
H
2
Br
2
?
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A
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萨罗（Salol）是一种消毒剂，它的分子式为C
13
H
10
O
3
，其分子模型如图所示（图中球与球之间的连线代表化学键，如单键、双键等）：
，
（1）根据图中模型写出萨罗的结构简式：
（2）萨罗经水解、分离、提纯可得到纯净的苯酚和水杨酸（邻羟基苯甲酸）．请设计一个方案，说明苯酚、碳酸、水杨酸的酸性依次增强（用化学方程式表示）．
（3）同时符合下列四个要求的水杨酸的同分异构体共有
2
2
种．
①含有苯环；
②能发生银镜反应，不能发生水解反应；
③在稀NaOH溶液中，1mol该同分异构体能与2mol NaOH发生反应；
④只能生成两种一氯代产生．
（4）从（3）确定的同分异构体中任选一种，指定为下列框图中的A．
写出下列两个反应的化学方程式（有机物用结构简式表示），并指出相应的反应类型．
①A→B
．反应类型：
加成反应
加成反应
．
②B+D→E
．反应类型：
酯化反应
酯化反应
．
（5）现有水杨酸和苯酚的混合物，它们的物质的量之和为n mol．该混合物完全燃烧消耗a L O2，并生成b g H2O和c L CO2（气体体积均为标准状况下的体积）．
①分别写出水杨酸和苯酚完全燃烧的化学方程式（有机物可用分子式表示）．
C
7
H
6
O
3
+7O
2
点燃
7CO
2
+3H
2
O，C
6
H
6
O+7O
2
点燃
6CO
2
+3H
2
O
C
7
H
6
O
3
+7O
2
点燃
7CO
2
+3H
2
O，C
6
H
6
O+7O
2
点燃
6CO
2
+3H
2
O
②设混合物中水杨酸的物质的量为x mol，列出x的计算式．
7x+6（n-x）=
c
22.4
7x+6（n-x）=
c
22.4
．
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
（1）镓的基态原子的电子排布式是
[Ar]3d
10
4s
2
4p
1
[Ar]3d
10
4s
2
4p
1
．
（2）砷化镓晶胞中所包含的砷原子（白色球）个数为
4
4
，与同一个镓原子相连的砷原子成的空间构型为
正四面体
正四面体
．
（3）N、P、As处于同一主族，其氢化物沸点由高到低的顺序是
NH
3
＞AsH
3
＞PH
3
NH
3
＞AsH
3
＞PH
3
． （用氢化物分子式表示）
（4）砷化镓可由（CH
3
）
3
Ga和AsH
3
在700℃时制得．（CH
3
）
3
Ga中镓原子的杂化方式为
sp
2
sp
2
．
（5）比较二者的第一电离能：As
＞
＞
Ga（填“＜”、“＞”或“=”）．
（6）下列说法正确的是
BCD
BCD
（填字母）．
A．砷化镓晶胞结构与NaCl相同B．GaP与GaAs互为等电子体
C．电负性：As＞Ga D．砷化镓晶体中含有配位键．
已知①CH
3
CH
2
OH
O
2
/Cu
△
CH
3
CHO
O
2
△
CH
3
COOH
②CH
3
CH
2
Cl
H
2
O/NaOH
△
CH
3
CH
2
OH
以乙烯为原料，合成具有酯香味的有机物G，合成路线如图所示．
回答下列问题：
（1）在以上合成路线中，属于取代反应的有
③④⑦
③④⑦
，属于加成反应的有
①②
①②
．
（2）E分子中含有的官能团是
醛基-CHO
醛基-CHO
，E的结构简式是
OHC-CHO
OHC-CHO
．
（3）完成化学方程式（有机物写结构简式，注明反应条件）
②
CH
2
=CH
2
+HBr
催化剂
CH
3
CH
2
Br
CH
2
=CH
2
+HBr
催化剂
CH
3
CH
2
Br
；
⑦
HOOC-COOH+2CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
△
+2H
2
O
HOOC-COOH+2CH
3
CH
2
OH
浓硫酸
△
+2H
2
O
．
（4）G分子中C原子轨道杂化类型有
sp
2
sp
2
和
sp
3
sp
3
；F分子中σ键与π键数目之比为
7：2
7：2
．分子式表示的物质与F的负二价离子互为等电子体的是
b
b
．
a．N
2
H
4
b．N
2
O
4
c．C
2
H
4
d．C
2
H
2
O
2
（5）与G互为同分异构体的酯有多种，试写出其中一种同分异构体的结构简式：
HCOOCH
2
CH
2
CH
2
CH
2
OOCH
HCOOCH
2
CH
2
CH
2
CH
2
OOCH
．
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：
电离能（kJ?mol
-1
）
I
1
I
2
I
3
I
4
A
932
1821
15390
21771
B
738
1451
7733
10540
①某同学根据上述信息，推断B的核外电子排布如图1所示，该同学所画的电子排布图违背了
能量最低原理
能量最低原理
、
泡利原理
泡利原理
，B元素位于周期表五个区域中的
S
S
区．
②ACl
2
分子中A的杂化类型为
SP
SP
，ACl
2
空间构型为
直线
直线
．
（2）Fe原子或离子外围有较多能量相近的空轨道，所以其能与一些分子或离子形成配合物．
①与Fe原子或离子形成配合物的分子或离子应具备的结构特征是
具有孤对电子
具有孤对电子
．
②六氰合亚铁离子[Fe（CN）
6
]
4-
中不存在
B
B
．
A．共价键 B．非极性键 C．配位键 D．σ键 E．π键
写出一种与CN
-
互为等电子体的单质的分子式
N
2
N
2
．
（3）一种Al-Fe合金的立体晶胞如图2所示，请据此回答下列问题：
①确定该合金的化学式
Fe
2
Al
Fe
2
Al
．
②若晶体的密度为ρg?cm
-3
，该晶胞棱长为
3
139×4
N
A
ρ
3
139×4
N
A
ρ
cm（用含ρ和N
A
的代数式表示，不必化简．
已知：A-F都是周期表中前四周期的元素，它们的原子序数依次增大．其中A、C原子的L层有2个未成对电子．D与E同主族，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构．F
3+
离子的M层3d轨道电子为半充满状态．请根据以上信息，回答下列问题：（答题时，用所对应的元素符号表示）
（1）A、B、C的电负性由小到大的顺序为
．
（2）D元素的原子核外共有
种不同运动状态的电子、
种不同能级的电子．
（3）H
2
S和C元素的氢化物（分子式为H
2
C
2
）的主要物理性质比较如下：
熔点
沸点
标准状况时在水中的溶解度
H
2
S
187
202
2.6
H
2
C
2
272
423
以任意比互溶
H
2
S和H
2
C
2
的相对分子质量基本相同，造成上述物理性质差异的主要原因是
．AC
2
中心原子的杂化方式为
，某离子与AC
2
互为等电子体，且能用于鉴别F
3+
，写出该离子的电子式
．
（4）写出E的电子排布式：
．
（5）F和X（质子数为25）两元素的部分电离能数据列于表：
元素
X
F
电离能kJ?mol
-1
I
1
717
759
I
2
1509
1561
I
3
3248
2957
比较两元素的I
2
、I
3
可知，气态X
2+
再失去一个电子比气态F
2+
再失去一个电子难．对此，你的解释是
．
关 闭
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物理
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生物
地理
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物理
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生物
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，
2010年上海世博会场馆，大量的照明材料或屏幕都使用了发光二极管（LED）．目前市售LED品片，材质基本以GaAs（砷化镓）、AlGaInP（磷化铝镓铟）、lnGaN（氮化铟镓）为主．已知镓是铝同族下一周期的元素．砷化镓的晶胞结构如图．试回答：
+2H2O
（1）纳米技术制成的金属燃料、非金属固体燃料、氢气等已应用到社会生活和高科技领域．单位质量的A和B单质燃烧时均放出大量热，可用作燃料．已知A和B为短周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表所示：