题目内容

下列表示对应化学反应的离子方程式正确的是(  )。

A.向AlCl3溶液中加入过量浓氨水:Al34NH3·H2O=AlO2-4NH4+2H2O

B.将含有0.1 mol BaOH2的溶液与含有0.2 mol NaHSO4的溶液混合:HSO42-OHBa2=BaSO4H2O

C.向澄清石灰水中通入过量CO2OHCO2=HCO3-

DNa2O2溶于水:2O22-2H2O=4OHO2

 

C

【解析】AlOH3不能溶解在氨水中,A错;由题目数据NaHSO4H可反应完但SO42-有剩余,二者的化学计量数相同,B错;DNa2O2不能写成离子形式,D错。

 

练习册系列答案
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甲醇可作为燃料电池的原料。以CH4H2O为原料,通过下列反应来制备甲醇。

CH4g)+H2Og=COg)+3H2g ΔH206.0 kJ·mol1

COg)+2H2g)=CH3OHg ΔH=-129.0 kJ·mol1

1CH4gH2Og反应生成CH3OHgH2g的热化学方程式为______________________________________________________

2)将1.0 mol CH42.0 mol H2Og)通入容积为100 L的反应室,在一定条件下发生反应,测得在一定的压强下CH4的转化率与温度的关系如右图。

假设100 时达到平衡所需的时间为5 min,则用H2表示该反应的平均反应速率为________

100 时反应的平衡常数为________

3)在压强为0.1 MPa、温度为300 条件下,将a mol CO3a mol H2的混合气体在催化剂作用下发生反应生成甲醇,平衡后将容器的容积压缩到原来的,其他条件不变,对平衡体系产生的影响是________(填字母序号)。

AcH2)减少

B.正反应速率加快,逆反应速率减慢

CCH3OH 的物质的量增加

D.重新平衡cH2/cCH3OH)减小

E.平衡常数K增大

4)写出甲醇-空气-KOH溶液的燃料电池负极的电极反应式:__________________________________________________

5)甲醇对水质会造成一定的污染,有一种电化学法可消除这种污染,其原理是:通电后,将Co2氧化成Co3,然后以Co3做氧化剂把水中的甲醇氧化成CO2而净化。实验室用如图装置模拟上述过程:

写出阳极电极反应式____________________________

写出除去甲醇的离子方程式__________________________________

 

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