题目内容
在铁制品上镀一定厚度的铜层，以下方案设计正确的是（ ）
| A、铂作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 |
| B、铜作阳极，镀件作阴极，溶液中含有铜离子 |
| C、铁作阳极，镀件作阴极，溶液中含有亚铁离子 |
| D、铜作阴极，镀件作阳极，溶液中含有铜离子 |
考点：原电池和电解池的工作原理
专题：电化学专题
分析：根据电镀池的阳极是镀层金属，阴极是镀件，电镀液中一定含有镀层金属的阳离子的特点设计方案．
解答：
解：由电镀装置的设计方法可知，应选用铜片作阳极，铁制品作阴极，含有Cu2+的溶液作电镀液，
故选B．
故选B．
点评：该题是基础性试题的考查，难度不大．关键是理解并掌握电镀的原理，然后结合具体问题，灵活运用即可．
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已知：25℃、101kPa时，C（s）和CO（g）的燃烧热分别为393.5kJ/mol和283.0kJ/mol，Fe2O3（s）+3C（s）═2Fe（s）+3CO（g）△H=+489.0kJ/mol．则4Fe（s）+3O2（g）═2Fe2O3（s）△H=（ ）
| A、+663.5kJ/mol |
| B、+3081kJ/mol |
| C、-1641.0kJ/mol |
| D、-2507.0kJ/mol |
下列变化不符合科学原理的是（ ）
| A、稻草变酒精 | B、废塑料变汽油 |
| C、空气变肥料 | D、水变油 |
下列说法正确的是（ ）
| A、一定温度压强下，△H＜0、△S＞0的反应一定能自发进行 |
| B、水解反应NH4++H2O?NH3?H2O+H+达到平衡后，升高温度平衡逆向移动 |
| C、铅蓄电池放电时的负极和充电时的阴极均发生还原反应 |
| D、对于反应2H2O2?2H2O+O2↑，加入MnO2可加快O2的生成速率，提高H2O2转化率 |
物质的量浓度均为1mol/L的下列电解质溶液，各取10mL混合后，pH值小于7的是（ ）
| A、Na2S、NaCl、HCl |
| B、Na2CO3、HCl、HNO3 |
| C、CaCl2、NaCl、NH4Cl |
| D、Na2CO3、HCl、CH3COOH |
下列说法正确的是（ ）
| A、钠的金属活泼性大于铜，在溶液中钠可以置换出铜 |
| B、使用托盘天平称量固体药品时左码右物，可能会导致所配溶液浓度偏低 |
| C、工业上电解熔融MgCl2制取镁，也可电解熔融AlCl3制取铝 |
| D、碳、钠与O2反应时，由于O2的量不同，可分别生成CO、CO2和Na2O、Na2O2 |
以纯锌作阴极，以石墨作阳极，电解某浓度的硫酸锌溶液，阴极产物均附在电极上，通电一段时间后，关闭电源，迅速撤去电极（设阴极产物没有损耗），若在电解后的溶液中加入9.9g Zn（OH）2 固体，则恰好能使溶液恢复到原浓度，则整个电解过程中，所产生的气体总体积为（标准状况）（ ）
| A、4.48L |
| B、1.12L |
| C、2.24L |
| D、3.36L |
下列说法正确的是（ ）
| A、聚乙烯可使酸性高锰酸钾溶液褪色 |
| B、用新制氢氧化铜悬浊液可以鉴别乙酸、葡萄糖二种溶液 |
| C、乙酸与乙醇的酯化反应中是乙酸中羧基氢与乙醇中羟基结合生成水 |
| D、C4H10只代表一种物质 |