Question

已知： ①1 mol　H2分子中化学键断裂时需要吸收436 kJ的能量 ②1 mol　Cl2分子中化学键断裂时需要吸收243 kJ的能量 ③由H原子和Cl原子形成1 mol　HCl分子时释放431 kJ的能量 下列叙述正确的是
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A．	氢气和氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式是H2(g)＋Cl2(g)2HCl(g)
B．	氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝183 kJ·mol－1
C．	氢气与氯气反应生成2 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1
D．	氢气与氯气反应生成1 mol氯化氢气体，反应的ΔH＝－183 kJ·mol－1

Answer 1

答案：C
解析：

本题主要考查化学反应中的能量变化情况．书写热化学反应方程式时除标明反应物与生成物的聚集状态外，还必须标明与化学计量数相对应的热量变化值，A不正确；由已知条件知生成2 mol　HCl气体时反应物的总键能为：436 kJ＋243 kJ＝679 kJ，而2 mol HCl的键能为2×431 kJ＝862 kJ，所以生成2 mol　HCl反应过程中放出的热量为：ΔH＝679 kJ·mol－1－862 kJ·mol－1＝－183 kJ·mol－1，答案为C．