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关于卤素的下列叙述正确的是
A．卤素是典型的非金属元素，相互之间可以发生置换反应
B．卤素单质越活泼，其熔沸点就越高
C．卤素各单质都能和水剧烈反应
D．卤素单质都能和H2反应，且气态氢化物的稳定性随单质氧化性的增强而增强
D
略
练习册系列答案
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Ａ、Ｂ、Ｃ、Ｄ、Ｅ、F均为短周期元素；A、C具有相同的电子层数；E元素在B的下一周期；A与D同主族；原子半径大小为F＞E＞A＞B＞C。AC2常温下呈气态，通入紫色的石蕊溶液中会变红色，单质E可以在AC2中燃烧，发生置换反应。回答：
（1）AC2的分子构型为              ，E在AC2中燃烧的化学方程式为            。
（2）A、D的最高价氧化物熔点更高是            （填物质化学式），其理由是     
                                          。
（3）B、C、E、F均能形成简单离子，其半径由大到小的顺序为              。（用离子符号表示）
（4）F3B是一种离子化合物，能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中，写出发生反应的离子方程式                                     。
（5）A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体，此气体的结构式为       。
（7分）指出下列元素在周期表中的位置：
①Ne：   周期      族；        ②C：    周期       族；
③微粒中的质子数是_______，中子数是_______，核外电子数是_______。
1993年8月，国际原子量委员会确认我国张青莲教授测定的锑原子量（121.760）为标准原子量，已知锑有两种以上天然同位素，则121.760是
A．锑元素的质量与12C原子质量1／12的比值
B．一个锑原子的质量与12C原子质量1／12的比值
C．按各种锑的天然同位素的相对原子质量与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
D．按各种锑的天然同位素质量数与这些同位素所占的一定百分比计算出的平均值
A、B为同主族的两元素，A在B的上一周期，若A的原子序数为n，则B的原子序数不可能为
A.n+8               B.n+18          C.n+32              D.n+20
运用元素周期律分析以下说法，其中正确的是                              （   ）
A．原子半径：K>Na>Al
B．非金属性：N>O>F
C．稳定性：HF<HCl<HBr
D．碱性：NaOH<Mg（OH）2<Al（OH）3
（9分）A、B、C、D、E为原子序数依次增大的短周期元素，已知A、B、E 3种原子最外层共有11个电子，且这3种元素的最高价氧化物的水化物两两皆能发生反应生成盐和水，C元素的最外层电子数比次外层电子数少4，D元素原子次外层电子数比最外层电子数多3。
（1）写出下列元素符号：
A             ，B            ，C           ，D          ，E            
（2）A与E两元素可形成化合物，用电子式表示其化合物的形成过程：
                                                                       。
（3）写出A、B两元素的最高价氧化物的水化物相互反应的化学方程式：
                                                                     。
下列各组物质及粒子性质变化不正确的是
A．酸性：HClO4＞H2SO4＞H3AsO4＞H3PO4
B．碱性：Ca(OH)2＞Mg(OH)2＞Al(OH)3
C．金属单质置换出氢的能力：Cs＞Rb＞K＞Ca
D．氧化性：F2＞Cl2＞S
下列说法正确的是
A．二氧化碳能与水反应生成相应的酸，二氧化硅也能与水反应生成相应的酸
B．D216O中，质量数之和是质子数之和的两倍
C．氯化氢的沸点比氟化氢的高
D．第ⅠA族的元素形成的氧化物均为碱性氧化物

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