题目内容
A、B、C、D、E、F均为短周期元素;A、C具有相同的电子层数;E元素在B的下一周期;A与D同主族;原子半径大小为F>E>A>B>C。AC2常温下呈气态,通入紫色的石蕊溶液中会变红色,单质E可以在AC2中燃烧,发生置换反应。回答:
(1)AC2的分子构型为 ,E在AC2中燃烧的化学方程式为 。
(2)A、D的最高价氧化物熔点更高是 (填物质化学式),其理由是
。
(3)B、C、E、F均能形成简单离子,其半径由大到小的顺序为 。(用离子符号表示)
(4)F3B是一种离子化合物,能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中,写出发生反应的离子方程式 。
(5)A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体,此气体的结构式为 。
(1)AC2的分子构型为 ,E在AC2中燃烧的化学方程式为 。
(2)A、D的最高价氧化物熔点更高是 (填物质化学式),其理由是
。
(3)B、C、E、F均能形成简单离子,其半径由大到小的顺序为 。(用离子符号表示)
(4)F3B是一种离子化合物,能与水反应生成两种碱性物质。将F3B加入到足量的盐酸中,写出发生反应的离子方程式 。
(5)A、E两元素形成阴、阳离子质量比为1∶1的离子化合物能与水反应生成一种气体,此气体的结构式为 。
(1)直线型 (1分) (3分)
(2)SiO2(1分), 由于二氧化硅是原子晶体,而二氧化碳为分子晶体(2分)
(3)N3->O2->Na+>Mg2+ (3分)
(4)Na3N + 4H+= 3Na+ + NH4+ (3分)
(5)H-C≡C-H (2分)
(2)SiO2(1分), 由于二氧化硅是原子晶体,而二氧化碳为分子晶体(2分)
(3)N3->O2->Na+>Mg2+ (3分)
(4)Na3N + 4H+= 3Na+ + NH4+ (3分)
(5)H-C≡C-H (2分)
略
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