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题目内容
在O
2
中混有SO
2
、SO
3
、CO
2
、H
2
O等四种气体，现要求用四种试剂，且每种试剂只能除去一种杂质气体，则所用的试剂依次是_________________
试题答案
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酸性高锰酸钾溶液、饱和NaHCO
3
溶液、NaOH溶液、浓H
2
SO
4
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某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
（1）先关闭活塞a，将6.4g铜片和12mL某浓度的浓硫酸放在圆底烧瓶中共热至反应完毕，发现烧瓶中还有铜片剩余．再打开活塞a，将气球中的氧气缓缓挤入圆底烧瓶，最后铜片完全消失．
写出上述过程中烧瓶内发生的化学方程式：
关闭活塞a
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
加热
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
加热
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
；
打开活塞a
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
加热
.
2CuSO
4
+2H
2
O （或分步写成：2Cu+O
2
=2CuO；CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O也可）
2Cu+O
2
+2H
2
SO
4
加热
.
2CuSO
4
+2H
2
O （或分步写成：2Cu+O
2
=2CuO；CuO+H
2
SO
4
=CuSO
4
+H
2
O也可）
；
（2）该小组甲同学对“如何检验SO
2
中混有少许CO
2
”这个问题很感兴趣，他将A中铜片换作木炭粉，并在A、B之间连接了如下装置：
试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO
4
溶液 d．Ca（OH）
2
溶液
请回答：
①该同学的实验装置A中发生的化学方程式：
C+2H
2
SO
4
（浓）
加热
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
C+2H
2
SO
4
（浓）
加热
.
CO
2
↑+2SO
2
↑+2H
2
O
．
②若要达到此目的，可以在：（填所提供试剂编号）
D中加入
c
c
；E中加入
b
b
；F中加入
d
d
．
（3）事实证实，第（1）问铜片完全消失后，硫酸仍有剩余，乙同学欲测定余酸的物质的量浓度，假设反应前后溶液体积变化忽略不计，他向反应后溶液中加入含溶质a mol的NaOH溶液刚好使溶液中Cu
2+
全部沉淀．据此，他能求出余酸的物质的量浓度吗？若能，请写出余酸物质的量浓度的表达式：
125(a-0.2)
3
125(a-0.2)
3
mol/L（用含a的代数式表达，若不能，该空不填）．
问题提出：小王同学有次实验时把SO
2
通入装有BaCl
2
、FeCl
3
的混合溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
假设、验证：
假设
实验验证方法及现象
假设1
白色浑浊物是BaSO
3
．
（1）
在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清
在白色浑浊物中加入过量盐酸，会变澄清
假设2
（2）白色浑浊物是BaSO
4
，主要
原因是
Fe
3+
氧化了水中的SO
2
，在Ba
2+
作用下，生成BaSO
4
Fe
3+
氧化了水中的SO
2
，在Ba
2+
作用下，生成BaSO
4
．
反应开始前，先向制取SO
2
的装置中通入纯净的CO
2
，再把产生的SO
2
通入BaCl
2
溶液中，不出现浑浊．滴加FeCl
3
溶液后出现浑浊
（3）通入纯净的CO
2
的目的
防止制备的SO
2
气体中混有空气（O
2
）对说明Fe
3+
氧化SO
2
造成干扰
防止制备的SO
2
气体中混有空气（O
2
）对说明Fe
3+
氧化SO
2
造成干扰
请把上表填充完全．
（4）写出SO
2
通入BaCl
2
、FeCl
3
的混合溶液生成沉淀相关的离子方程式．
SO
2
+2Fe
3+
+2H
2
O=SO
4
2-
+2Fe
2+
+4H
+
、Ba
2+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓
SO
2
+2Fe
3+
+2H
2
O=SO
4
2-
+2Fe
2+
+4H
+
、Ba
2+
+SO
4
2-
=BaSO
4
↓
．
某废金属屑中主要成分为Cu、Fe、Al，还含有少量的铜锈[Cu
2
（OH）
2
CO
3
]、少量的铁锈和少量的氧化铝，用上述废金属屑制取胆矾（CuSO
4
?5H
2
O）、无水AlCl
3
和铁红的过程如图所示：
已知：①Al
3+
、Al（OH）
3
、AlO
2
-
有如下转化关系：Al
3+
OH-
H+
Al（OH）
3
OH-
H+
AlO
2
-
②碳酸不能溶解Al（OH）
3
．
请回答：
（1）在废金属屑粉末中加入试剂A，生成气体1的反应的离子方程式是
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2 AlO
2
-
+3H
2
↑
2Al+2OH
-
+2H
2
O=2 AlO
2
-
+3H
2
↑
．
（2）溶液2中含有的金属阳离子是
Fe
2+
Fe
2+
；气体2的成分是
CO
2
和H
2
CO
2
和H
2
．
（3）溶液2转化为固体3的反应的离子方程式是
4Fe
2+
+8OH
-
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
↓
4Fe
2+
+8OH
-
+O
2
+2H
2
O=4Fe（OH）
3
↓
．
（4）固体2制取CuSO
4
溶液有多种方法．
①在固体2中加入浓H
2
SO
4
，并加热，使固体2全部溶解得CuSO
4
溶液，反应的化学方程式是
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
Cu+2H
2
SO
4
（浓）
△
.
CuSO
4
+SO
2
↑+2H
2
O
．
②在固体2中加入稀H
2
SO
4
后，通入O
2
并加热，使固体2全部溶解得CuSO
4
溶液，反应的离子方程式是
2Cu+4H
+
+O
2
△
.
2Cu
2+
+2H
2
O
2Cu+4H
+
+O
2
△
.
2Cu
2+
+2H
2
O
．
（5）溶液1转化为溶液4过程中，不在溶液1中直接加入试剂C，理由是
若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na
+
等），而不是纯净的AlCl
3
溶液
若在溶液1中直接加入盐酸，会使溶液4中混有试剂A中的阳离子（如Na
+
等），而不是纯净的AlCl
3
溶液
．
（6）直接加热AlCl
3
?6H
2
O不能得到无水AlCl
3
．SOCl
2
为无色液体，极易与水反应生成HCl和一种具有漂白性的气体．AlCl
3
?6H
2
O与SOCl
2
混合加热制取无水AlCl
3
，反应的化学方程式是
AlCl
3
?6H
2
O+6SOCl
2
△
.
AlCl
3
+12HCl↑+6SO
2
↑
AlCl
3
?6H
2
O+6SOCl
2
△
.
AlCl
3
+12HCl↑+6SO
2
↑
．
某校研究性学习小组同学在实验时把SO
2
通入装有BaCl
2
溶液的试管中，出现了白色浑浊物．
（1）实验小组的同学查阅了工具书上的相关数据，经过计算推导得出：即使把SO
2
通入BaCl
2
溶液中至饱和，也不可能生成BaSO
3
，故白色浑浊物只能是BaSO
4
．你认为所查阅的数据为：SO
2
饱和溶液中各离子的浓度、SO
2
的溶解度以及
BaSO
3
的溶度积或BaSO
3
的溶解度或Ksp（BaSO
3
）
BaSO
3
的溶度积或BaSO
3
的溶解度或Ksp（BaSO
3
）
．
（2）小组同学对白色浑浊物成分及产生原因进行了各种合理的假设，并分别设计实验验证假设如下：
假设
实验验证方法及现象
假设1
白色浑浊物是BaSO
3
．
在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清
在白色浑浊物中加入过量盐酸，变澄清
．
假设2
白色浑浊物是BaSO
4
，造成原因是
BaCl
2
溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸
BaCl
2
溶液中溶解的氧气把亚硫酸氧化成硫酸
．
把BaCl
2
溶液煮沸，冷却后滴加苯液封，再通入SO
2
．出现轻微浑浊．
假设3
白色浑浊物是BaSO
4
，造成原因是
SO
2
中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸
SO
2
中混有空气，把亚硫酸氧化成硫酸
．
反应开始前，先向制取SO
2
的装置中通入纯净的CO
2
，再把产生的SO
2
通入BaCl
2
溶液中．不出现浑浊．
请把上表填充完全．
（3）写出在验证假设2的实验时，溶液中发生的反应的化学方程式：
2SO
2
+O
2
+2H
2
O=2H
2
SO
4
或SO
2
+H
2
O=H
2
SO
3
、2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
2SO
2
+O
2
+2H
2
O=2H
2
SO
4
或SO
2
+H
2
O=H
2
SO
3
、2H
2
SO
3
+O
2
=2H
2
SO
4
、
H
2
SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+2HCl
H
2
SO
4
+BaCl
2
=BaSO
4
↓+2HCl
；
（4）请你再提供一种假设．白色浑浊物是BaSO
4
，造成原因是
BaCl
2
溶液中含有Ba（NO）
3
、HNO
3
、H
2
O
2
、Fe
3+
等均可
BaCl
2
溶液中含有Ba（NO）
3
、HNO
3
、H
2
O
2
、Fe
3+
等均可
．
关 闭
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物理
化学
生物
地理
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数学
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物理
化学
生物
地理
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试卷汇总
练习册解析答案
某中学高一课外兴趣小组为探究铜跟硫酸的反应情况，设计了如图所示装置进行有关实验．
试剂：a．NaOH溶液 b．品红溶液 c．酸性KMnO4溶液 d．Ca（OH）2溶液