Question

有Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，属于同一氧化还原反应中的反应物和生成物，下列叙述不正确的是

A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8

B．该过程说明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化

C．每1 mol NO3-发生氧化反应，转移8 mol e-

D．若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe2+-e-=Fe3+

Answer 1

C

解析试题分析：Fe²⁺、NO₃^-、Fe³⁺、NH₄⁺、H⁺和H₂O六种粒子，组成的氧化还原反应为：8Fe²⁺+NO₃^- +10H⁺= 8Fe³⁺+NH₄⁺+3H₂O，氧化剂和还原剂的物质的量之比为1∶8，Fe²⁺在酸性条件下被氧化，若把该反应设计为原电池，则负极反应为Fe²⁺-e^-=Fe³⁺；所以ABD正确。C错误，因为每1 mol NO₃^-发生还原反应，转移8 mol e^-。
考点：氧化还原反应的分析和判断。