题目内容

【题目】化学用语是学习化学的重要工具。下列用来表示物质变化的化学用语中，错误的是（ ）

A.钢铁腐蚀时可能发生的正极反应：2H2O + O2+ 4e-= 4OH-

B.表示H2燃烧热的热化学方程式：2H2（g）+O2（g）=2H2O（g）；△H=-483.6kJ/mol

C.纯碱水解的离子方程式：CO32-+H2OHCO3-+ OH-

D.Ca(HCO3)2溶液中加入过量澄清石灰水：Ca2++HCO3－+OH－=CaCO3↓+H2O

【答案】B

【解析】

A、2H2O + O2+ 4e-= 4OH-为吸氧腐蚀的正极反应，正确；

B：燃烧热是指1 mol的可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，而题目中方程式氢气的系数为2、产物水为气态（非液态），错误；

C、多元弱酸根离子分步水解，正确；

D、过量澄清石灰水，可以拆成氢氧根离子，全部转化为沉淀，正确；

故答案为B。

练习册系列答案
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【题目】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是

A. 12.5mL 16mol/L浓硫酸与足量锌充分反应，转移电子数为0.2NA

B. 5.8g熟石膏(2CaSO4 H2O)含有的结晶水分子数为0.02NA

C. 92.0g甘油(丙三醇)和甲苯的混合物中含氢原子数为8.0NA

D. 标准状况下，1L甲醛气体完全燃烧消耗O2分子个数约为

【题目】常温下，下列有关说法正确的是(混合后溶液体积变化忽略不计)

A. 将pH=2的盐酸和pH=5的稀硫酸等体积混合，混合液的pH=3.5

B. 将pH=11的NaOH溶液和pH=13的Ba(OH)2溶液等体积混合，混合液的pH=12

C. 将pH=2的H2X溶液稀释至原来的1 000倍，得到混合溶液的pH=5

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【题目】向盛有足量A的容积固定的密闭容器中加入B，发生反应：A(s)+2B(g) 4C(g)+D(g) ΔH＜0。一定条件下达到平衡时，C的物质的量与加入的B的物质的量的关系如图所示。其他条件不变，下列措施能使θ值增大的是（ ）

A. 降低温度B. 增大压强C. 加入催化剂D. 再加入少量A

【题目】利用甲烷与氯气发生取代反应制取副产品盐酸的设想在工业上已成为现实。某化学兴趣小组拟在实验室中模拟上述过程，其设计的模拟装置如图。根据要求填空：

（1）写出CH4与Cl2生成一氯代物的化学反应方程式_________________________________。

（2）B装置有三种功能：①控制气体流速；②将气体混合均匀；③_______________________________。

（3）D装置中的石棉上吸附着KI饱和溶液及KI粉末，其作用是_________________________。

（4）E装置中除了有盐酸生成外，还含有有机物，从E中分离出盐酸的最佳方法为_______________。

（5）该装置还有缺陷，原因是没有进行尾气处理，尾气的主要成分是_______________。（填编号）

A．CH4　　B．CH3Cl　　C．CH2Cl2　　D．CHCl3　　E．CCl4

【题目】室温下，关于pH=11的NH3·H2O溶液，下列分析正确的是

A. c(NH3·H2O)=10-3mol/L

B. 由水电离出的c(H+)=10-11 mol/L

C. 加入少量 NH4Cl固体，NH3·H2O的电离平衡逆向移动，KW值减小

D. 加入等体积 pH=3的盐酸，所得溶液：c(Cl-)>c(NH4+)>c(H+)>c(OH-)

【题目】根据短周期元素的信息回答问题。

元素信息

A

第3周期第ⅥA族

B

族序数是周期数的3倍

C

原子序数是11

D

D3+与Ne电子数相同

（1）写出A、B的元素符号____________、_________，C、D的元素的名称__________、_____________。

（2）写出B、C单质在加热时反应的方程式____________________________________

（3）从原子结构角度分析A与B的______________相同，C与D的_______________相同。

【题目】某研究性学习小组通过测量溶液的电导率（电导率越大，说明溶液的导电能力越强）探究沉淀溶解平衡，各物质的电导率数据如下：

①

②

③

④

⑤

⑥

⑦

物质

固体

饱和溶液

饱和溶液

NaCl溶液

溶液

饱和溶液

电导率

0

7

37

389

1989

1138

13

下列分析不正确的是

A. 固体中不存在自由移动的离子

B. 与①、②对比，可说明③中发生了电离

C. ⑤、⑥等体积混合后过滤，推测滤液的电导率一定大于13

D. 将①中固体加入④中，发生反应：

【题目】在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g)Y(g)，温度T1、T2下X的物质的量浓度c(x)随时间t变化的曲线如图所示，下列叙述正确的是

A.该反应进行到M点放出的热量大于进行到W点放出的热量

B.T2下，在0～t1时间内，υ(Y)＝mol/(L·min)

C.M点的正反应速率υ正大于N点的逆反应速率υ逆

D.M点时再加入一定量的X，平衡后X的转化率减小

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