Question

下列说法正确的是（　　）

• A、SO₂溶于水，其水溶液能导电，说明SO₂是电解质
• B、向纯水中加入盐酸或氢氧化钠都能使水的电离平衡逆向移动，水的离子积减小
• C、铅蓄电池在放电过程中，负极质量增加，正极质量减少
• D、常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）的△H＜0△S＜0

Answer 1

分析：A、二氧化硫溶于水生成亚硫酸，亚硫酸电离出亚硫酸氢根离子和氢离子，溶液能够导电，导电的离子不是二氧化硫自身电离的，所以二氧化硫不是电解质；
B、水的离子积受温度的影响，温度不变，水的离子积不变；
C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O；
D、该反应能自发进行，且△S＜0，应满足△H-T?△S＜0，以此进行判断．

解答：解：A、二氧化硫溶于水能够导电，导电的离子不是二氧化硫本身电离的离子，所以二氧化硫不属于电解质，属于非电解质，故A错误；
B、该反应过程中，由于温度不变，所以水的离子积不变，故B错误；
C、铅蓄电池在放电过程中，负极电极反应式Pb+SO₄^2--2e-=PbSO₄，负极质量减少，正极电极反应式为PbO₂+4H⁺+SO₄^2-+2e^-=PbSO₄+2H₂O正极质量减少，故C错误；
D、常温下，反应4Fe（OH）₂（s）+2H₂O（l）+O₂（g）=4Fe（OH）₃（s）能自发进行，应满足△H-T?△S＜0，该反应为熵减反应，即△S＜0，说明是放热反应，△H＜0，故D正确；
故选D．

点评：本题考查了水的电离、水的离子积、焓变和熵变等知识，题目难度中等，注意明确影响水的电离、水的离子积的因素，能够根据焓变和熵变判断反应能否自发进行．