Question

14．已知NaHSO₄在水中电离方程式为：NaHSO₄=Na⁺+H⁺+SO₄^2-．某温度下，向pH=6的蒸馏水中加入NaHSO₄晶体，保持温度不变，测得溶液的pH为2，对于该溶液，下列叙述中不正确的是（　　）

• A． 该温度高于25℃
• B． c（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-）
• C． 水电离出来的c（H⁺）=1×10^-10mol•L^-1
• D． 该温度下加入等体积pH=12的NaOH溶液可使反应后的溶液恰好是中性

Answer 1

分析 A．纯水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14；
B．根据电荷守恒分析；
C．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度；
D．纯水的pH=6，说明Kw=1×10^-12，加入氢氧化钠溶液的物质的量应与氢离子的相等．

解答 解：A．纯水的pH=6，说明c（H⁺）=c（OH^-）=1×10^-6mol•L^-1，Kw=1×10^-12＞1×10^-14，水的电离时吸热过程，说明温度高于25℃，故A正确；
B．溶液呈电中性，则c（Na⁺）+（H⁺）=c（OH^-）+2 c（SO₄^2-），根据硫酸氢钠的化学式知c（Na⁺）=c（SO₄^2-），所以（H⁺）=c（OH^-）+c（SO₄^2-），故B正确；
C．水电离出来的氢离子的浓度等于溶液中氢氧根的浓度，c（H⁺）=c（OH^-）=$\frac{1{0}^{-12}}{0.01}$=10^-10 mol/L，故C正确；
D．Kw=1×10^-12，应加入等体积浓度为0.01mol•L^-1的氢氧化钠溶液，故应加入等体积pH=10的NaOH溶液，可使该溶液恰好呈中性，故D错误；
故选D．

点评 本题考查水的电离，注意水的离子积常数与溶液的温度有关，明确影响水电离的因素即可解答，难度不大．