题目内容

14．下列关于化学与生产、生活的认识不正确的是（　　）
A．使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一
B．CO2、CH4、N2等均是造成温室效应的气体
C．节能减排符合低碳经济的要求
D．合理开发利用可燃冰（固态甲烷水合物）有助于缓解能源紧缺

分析 A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放；
B．氮气不能引起温室效应；
C．根据低碳经济的要求判断；
D．开发利用可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景．

解答 解：A．酸雨主要由化石燃料燃烧产生的二氧化硫、氮氧化物等酸性气体形成的，使用清洁能源减少了二氧化硫、氮氧化物的排放，所以使用清洁能源是防止酸雨发生的重要措施之一，故A正确；
B．CO2、CH4等均是造成温室效应的气体，氮气不能引起温室效应，故B错误；
C．节能减排可以减少CO2的排放，符合低碳经济的要求，符合可持续发展战略，故C正确；
D．可燃冰为我国在新世纪使用高效新能源开辟了广阔的前景，合理开发利用可燃冰有助于缓解能源紧缺，故D正确；
故选B．

点评 本题考查环境保护、能源利用问题，是社会关注的焦点问题，熟悉生活中常见的环境污染与治理知识是解题关键，题目难度不大．

练习册系列答案
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4．合成水杨酸某酯E的路线如下：

已知：①；
②A分子中有3个亚甲基（-CH2-）．
（1）C中含有官能团的名称为碳碳双键、-CHO；③的反应类型为加成反应或还原反应．
（2）确定A中含有B的试剂为Ag（NH3）2OH或Cu（OH）2（填化学式）；D的结构简式为．
（3）A的同类物质的同分异构体M在Cu和加热条件下不能被O2氧化，则M的名称（系统命名法）为2-甲基-2-丙醇．
（4）水杨酸在一定条件下可以形成高分子化合物，写出此反应的化学方程式：．
（5）下列有关说法正确的是ac（填序号）．
a．B的核磁共振氢谱有4组吸收峰
b．水杨酸与足量NaHCO3反应生成
c．E的分子式为C15H22O3
d．1mol E与足量浓溴水反应，最多消耗3mol Br2．
5．检验溶液中是否含有Fe3+可以用的试剂是（　　）
A．稀HClB．蔗糖溶液C．KSCN 溶液D．NaCl 溶液
2．晶体的世界丰富多彩，晶体的结构纷繁复杂．人教版课程标准高中教材《选修3》向我们展示了一些典型晶体的结构及性质的相关知识，如：干冰、冰、金刚石、石墨、钋、钾、镁、铜、NaCl、CsCl、CaF2．下图是一个立方晶胞图，请大家在上述所列物质范围内回答下列问题：
（1）描述晶体结构的基本单元叫做晶胞，整块晶体可以看作是数量巨大的晶胞无隙并置而成的．
（2）某分子晶体的晶胞如图（B、C球所代表的位置无该分子）所示，则该分子晶体是干冰；该分子晶体中，一个分子周围紧邻12个分子．
（3）若图是NaCl的晶胞图，则A球代表Na+（或Cl-），B球代表Cl-（或Na+），C球代表无微粒．
（4）若图是金刚石的晶胞图，则碳原子处于A球和C球（或B球和C球）位置（选填“A球”、“B球”、“C球”）．
（5）某金属晶体的晶胞如图（A、C球所代表的位置无该金属原子）所示，则该金属晶体是铜（或Cu）．
9．已知如图装置的甲、乙两室内装入液体的体积相同．请回答下列问题：
（1）．对于实验开始阶段的叙述正确的是B．
A．水分子从甲室向乙室的扩散速度大于乙向甲的扩散速度
B．水分子从乙室向甲室的扩散速度大于甲向乙的扩散速度
C．两室中水分子的扩散速度相同
D．两室中水分子的扩散速度将越来越小
（2）．对于实验进行足够长时间后的情况预测正确的是AC．
A．最终两室水分子的相互扩散速度可以相等
B．甲室中淀粉溶液的浓度始终不变
C．甲室中淀粉溶液体积将变大，乙室中水的体积变小
D．最终扩散将停止
19．氯气是氯碱工业的主要产品之一，用作为强氧化剂与氯化剂．下列有关氯气及其化合物的叙述正确的是（　　）
A．氯气与甲烷发生取代反应，是制取二氯甲烷的有效方法
B．红热的铁丝、铜丝都能在氯气里剧烈燃烧，生成大量白色的烟
C．氯气和次氯酸钠都可用于杀菌、消毒，使用时要注意用量
D．聚氯乙烯是使用量非常大，应用领域最为广泛的塑料，也是熟、热食品常用的包装材料
6．填写下列空格：
（1）标准状况下，5.6g N2的体积为4.48L，含有的氮原子数为2.408×1023（或0.4NA）．
（2）0.3mol O2与0.2mol O3，质量之比为1：1，所含的原子数之比为1：1．
（3）与16g氧气所含有分子数相同的CO2 是22g，与16g氧气所含原子总数相同的NH3是0.25mol．
（4）l mol CO2的质量是一个CO2分子质量的6.02×1023倍；5mol CO32-和12.5mol Mg2+含有相同的质量．
（5）在100mLAl2（SO4）3溶液中含0.6molSO42-，Al3+的物质的量浓度为4.0mol/L，从中取出25mL加水稀释到100mL，则稀释后的溶液中SO42-的物质的量浓度为1.5 mol•L-1．
（6）在标准状况下，12.8g SO2和O2组成的混合气体，体积为6.72L，则此混合气体中SO2和O2的物质的量之比为1：2，其中O2的物质的量为0.2mol．
3．钛冶炼厂与氯碱厂、甲醇厂组成一个产业链（如图所示），将大大提高资源的利用率，减少环境污染．

请回答下列问题：
（1）Fe位于元素周期表中第四周期第VIII族．
（2）写出钛铁矿在高温下与焦炭经氯化得到四氯化钛的化学方程式2FeTiO3+6C+7Cl2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2FeCl3+2TiCl4+6CO
（3）制备TiO2的方法之一是利用TiCl4水解生成TiO2•xH2O，再经焙烧制得．写出TiCl4水解的化学方程式：TiCl4+（2+x）H2O=TiO2．xH2O↓+4HCl．
（4）反应后得到Mg、MgCl2、Ti的混合物，可采用蒸馏的方法分离得到Ti，依据下表信息，需加热的温度略高于1412℃即可．
TiCl4MgMgCl2Ti
熔点/℃-25.0648.87141667
沸点/℃136.4109014123287
（5）电解食盐水的离子方程式：2Cl-+2H2O$\frac{\underline{\;电解\;}}{\;}$2OH-+H2↑+Cl2↑．
4．X、Y、Z M．N是原子序数依次增大的五种短周期主族元素．其相关信息如下表所示．
元素相关信息
X所有元素中原子半径最小的元素
Y地壳中含量最多的元素
Z短周期中原子半径最大的金属元素
M与Y同主族
（1）M位于元素周期表第四周期ⅥA族，单质M的氧化性比单质Y的氧化性弱（填“强”或“弱”）
（2）X、Z可形成化合物ZX，ZX的电子式为Na+[：H]-（用元素符号表示），ZX与盐酸反应．每生成1molX2时转移电子的物质的量为1mol
（3）实验室中检验N的简单离子的试剂是稀硝酸和硝酸银溶液，反应的离子方程式为Ag++Cl-=AgCl↓
（4）M的氢化物5.6L（标准状况下）完全燃烧生成气态氧化物后恢复到室温，放出的热量为127.6kJ，该条件下反应的热化学方程式为2H2S（g）+3O2（g）=2SO2（g）+2H2O（l）△H=-510.4kJ/mol．

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