题目内容

设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．0.1 mol•L﹣1NaCl溶液中含有0.1NA个Na+

B．标准状况下，22.4 L 苯含有NA个苯分子

C．7.8 g Na2O2与足量水反应转移0.2NA个电子

D．标准状况下，2.24 LCH4和C2H4混合气体中含有的H原子数为0.4NA

练习册系列答案
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化学是一门与社会、生活、科研密切相关的自然科学。下列有关叙述中，不正确的是

A．大量使用燃煤发电是形成雾霾的主要原因

B．天然气、煤气大量泄漏遇到明火会爆炸

C．利用化学反应可实现12C到14C的转化

D．晶体硅可用于光伏发电、制造芯片

下列对宏观现象的微观解释不正确的是（ ）

A、好酒不怕巷子深————分子在不断的运动[来源

B、热胀冷缩————温度升高，分子变大

C、给轮胎打气————分子之间有间隔

D、湿衣服在夏天比在冬天干得快————温度升高，分子运动速率加快

下列解释实验事实的化学方程式正确的是

A．FeCl3溶液中通入SO2，溶液黄色褪去：2Fe3++SO2+2H2O=2Fe2++SO42-+4H+

B．90℃时，测得纯水中c（H+）·c（OH-）＝3．8 ×10-13：H2O（l）H+（aq）+OH-（aq）△H＜0

C．氨水中滴入酚酞溶液．溶液变红：NH3·H2O=NH4++OH-

D．向苯酚钠溶液中通入CO2，溶液变浑浊：2C6H5ONa+CO2+H2O→2C6H5OH+Na2CO3

(6分）一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的量随时间变化的曲线如图所示：

（1）从反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为________。X的物质的量浓度减少了___________，Y的转化率为________。

（2）该反应的化学方程式为_____________________。

（3）10 s后的某一时刻(t1)改变了外界条件，其速率随时间的变化图象如图所示：

则下列说法符合该图像的是________。

A．t1时刻，增大了X的浓度 B．t1时刻，升高了体系温度

C．t1时刻，缩小了容器体积 D．t1时刻，使用了催化剂

工业上常用水杨酸与乙酸酐反应制取解热镇痛药阿司匹林（乙酰水杨酸）。

【反应原理】

【物质性质】

【实验流程】

（1）物质制备：向大试管中依次加入2 g水杨酸、5 mL乙酸酐（密度为1.08g/mL）、5滴浓硫酸，振荡大试管至水杨酸全部溶解，将其放入盛有热水烧杯中，固定在铁架台上，在85℃～90℃条件下加热5～10 min。装置如下图：

（2）产品结晶：取下大试管，置于冷水中冷却10 min。待晶体完全析出，……抽滤，再洗涤晶体，抽干。

（3）产品提纯：将粗产品转移至150 mL烧杯中，向其中慢慢加入试剂NaHCO3并不断搅拌至不再产生气泡为止。进一步提纯最终获得乙酰水杨酸1.8 g。

（4）纯度检验：取少许产品加入盛有5 mL水的试管中，加入1～2滴FeCl3溶液，溶液呈浅紫色。

【问题讨论】

1、写出水杨酸与碳酸氢钠溶液反应的化学反应方程式 。

2、写出水杨酸与足量碳酸钠溶液反应后含苯环的生成物的结构简式 。

3、流程（1）装置图中长导管的作用 。

4、控制反应温度85℃～90℃的原因 。

5、流程（2）中证明晶体洗涤干净的操作方法： 。

6、流程（4）中溶液显紫色，可能的原因是 。

7、1mol乙酰水杨酸与氢氧化钠溶液反应可能，最多消耗 mol NaOH。

8、实验中乙酰水杨酸的产率为 （已知：水杨酸、乙酰水杨酸的相对分子质量分别为138和180）。

三联苯的一氯代物有

A、2种 B、3种 C、4种 D、5种

向等物质的量浓度的NaOH和Na2CO3的混合溶液中加入稀盐酸。下列离子方程式与事实不相符的是

A．OH-＋CO32-＋2H+ ===HCO3-＋H2O

B．2OH-＋CO32-＋3H+ ===HCO3-＋2H2O

C．2OH-＋CO32-＋4H+ ===CO2↑＋3H2O

D．OH-＋CO32-＋3H+ ===CO2↑＋2H2O

将等物质的量的氧化钠和过氧化钠分别放入等质量的过量的水中，得到溶液的质量分别为a g和b g ，（设反应中水分不损失）则a和b的关系为

A．a＜b B．a＞b C．a =b D．无法确定

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