题目内容
NA为阿伏加德罗常数的值．下列叙述正确的是（ ）
| A、1L 1.0 mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有AlO2-为NA |
| B、1mol Na被完全氧化生成Na2O2，一定失去NA个电子 |
| C、1L 1 mol?L-1的盐酸含有NA个HCl分子 |
| D、标准状况下，6.72 L NO2与水充分反应转移的电子数目为0.1NA |
考点：阿伏加德罗常数
专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律
分析：A．偏铝酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解；
B．根据反应后钠元素的价态来分析；
C．氯化氢为强电解质，在水中完全电离；
D.0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．
B．根据反应后钠元素的价态来分析；
C．氯化氢为强电解质，在水中完全电离；
D.0.3mol二氧化氮与水反应生成0.2mol硝酸和0.1mol一氧化氮．
解答：
解：A．偏铝酸根离子为弱酸根离子，水溶液中部分发生水解，所以1L 1.0 mol?L-1的NaAlO2水溶液中含有AlO2-小于NA，故A错误；
B.1mol Na反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠失1mol电子，故B正确；
C．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，所以盐酸中不存在氯化氢分子，故C错误；
D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；
故选：B．
B.1mol Na反应后钠元素的价态为+1价，故1mol钠失1mol电子，故B正确；
C．氯化氢为强电解质，在水中完全电离，所以盐酸中不存在氯化氢分子，故C错误；
D．标况下，6.72L二氧化氮的物质的量为0.3mol，0.3mol二氧化氮与水反应生成了0.1mol一氧化氮，转移了0.2mol电子，转移的电子数目为0.2NA，故D错误；
故选：B．
点评：本题考查阿伏伽德罗常数的有关计算和判断，明确物质的量、粒子数、质量、体积等与阿伏伽德罗常数关系是解题关键，注意盐酸中无氯化氢分子．
练习册系列答案
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