Question

【题目】实验室用二氧化锰和浓盐酸反应制备干燥纯净的氯气。进行此实验，所用仪器装置如下图所示：

（1）上述装置中的错误一处是________（填“①”、“②”或“③”）。

（2）②装置的作用是___________。

（3）⑤装置中氢氧化钠的作用是吸收氯气，发生的化学反应方程式为______________。

（4）200g36.5%的盐酸（过量）与17.4gMnO2反应，理论上能产生标准状况下氯气的体积是________L，参加反应的盐酸的物质的量是________。提示：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑要求：用物质的量进行计算；有解题步骤。（不按要求解题，零分。）

Answer 1

【答案】③ 除去Cl2中HCl气体 2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O 4.48 0.8 mol

【解析】

①制取装置：MnO2+4HClMnCl2+2H2O+Cl2↑②洗气瓶中盛有饱和氯化钠溶液，导管长进短出，除去挥发出来的HCl气体③洗气瓶中盛有浓硫酸，导管长进短出，除去Cl2中的水蒸气④向上排空气法收集氯气⑤防止造成污染，除去未反应的氯气。

（1）上述装置中的错误的是③，导管应该长进短出；

答案：③；

（2）②装置的作用是除去Cl2中HCl气体；

答案：除去Cl2中HCl气体；

（3）⑤装置中氢氧化钠的作用是吸收氯气，发生的化学反应方程式为2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O；

答案：2NaOH+Cl2=NaCl+NaClO+H2O ；

（4）n（MnO2）==0.2mol；

MnO2 + 4HCl MnCl2+ 2H2O+ Cl2↑

1mol 4mol 22.4L

0.2mol n（HCl） V（Cl2）

根据=，得n（HCl）=0.8mol；根据=，得V（Cl2）=4.48L；

答案：4.48；0.8 mol。