Question

14．原子核外电子是分层排布的，下面关于L层与M层的比较中不正确的是（　　）

• A． L层离核比M层离核近
• B． M层上电子所具有的能量高于L层上的电子
• C． 当L层上的电子数为奇数时，M层上不可能有电子
• D． M层上最多可填充8个电子

Answer 1

分析 A．原子核外电子排布按其能量的高低，能量低的轨道离核近；
B．根据构造原理判断，L层在M层里面，能量比M层低；
C．L能层上有2个能级，分别为2s、2p，每个轨道最多容纳2个电子，L层上的电子数为奇数，则L层未排满，
D．M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，每个轨道最多容纳2个电子．

解答 解：A．原子核外电子排布按其能量的高低分成七个能层，由里向外能量由低到高依次是K、L、M、N、O、P、Q，所以L层离核比M层离核近，故A正确；
B．L层只有2s、2p能级，2s、2p能级能量比3s、3p能级低，故M层上的电子能量肯定比L层上的电子能量高，故B正确；
C．L层上的电子数为奇数，则L层未排满，元素处于第二周期，M层上不可能有电子，故C正确；
D．M能层上有3个能级，分别为3s、3p、3d能级，共有9个轨道，其中s能级最多有2个电子，p能级最多有6个电子，d能级最多有10个电子，作为内层最多可容纳18个电子，作为最外层时，最多可含有3个未成对电子，为3p³，最多可容纳8个电子，故D错误；
故选D．

点评 本题考查核外电子排布规律与运动状态，题目难度不大，注意理解核外电子的运动状态的描述．