Question

（1）工业上将氯气通人冷的消石灰[Ca（OH）₂]中即制得漂白粉．写出该反应的化学方程式

2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O

，在该反应中，氧化产物是

Ca（ClO）₂

（用化学式表示）．
（2）某无色透明溶液与铝反应放出氢气．该溶液中可能含有大量的H⁺、K⁺、Mg²⁺、Cl^-、0H^-、CO₃^2-离子，试推断：
若溶液呈酸性：一定大量含有

H⁺、Cl^-

离子；
若溶液呈碱性：一定大量含有

K⁺、0H^-

离子．

Answer 1

分析：（1）氯气通人冷的消石灰[Ca（OH）₂]中，反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，Cl元素化合价升高对应的产物为氧化产物；
（2）无色透明溶液与铝反应放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，
酸性溶液中，与氢离子反应的离子不能大量存在；碱性溶液中与氢氧根离子反应的离子不能大量存在，以此来解答．

解答：解：（1）氯气通人冷的消石灰[Ca（OH）₂]中，反应生成CaCl₂、Ca（ClO）₂、H₂O，该反应为2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O，Cl元素化合价升高对应的产物为氧化产物，则Ca（ClO）₂为氧化产物，故答案为：2Cl₂+2Ca（OH）₂=CaCl₂+Ca（ClO）₂+2H₂O；Ca（ClO）₂；
（2）无色透明溶液与铝反应放出氢气，为非氧化性酸或强碱溶液，且溶液为电中性，
酸性溶液中，与氢离子反应的0H^-、CO₃^2-离子不能大量存在，一定存在H⁺、Cl^-，可能存在K⁺、Mg²⁺；
碱性溶液中与氢氧根离子反应的H⁺、Mg²⁺离子不能大量存在，一定存在K⁺、0H^-，可能存在Cl^-、CO₃^2-，
故答案为：H⁺、Cl^-；K⁺、0H^-．

点评：本题考查离子反应方程式的书写及离子共存，为高考高频考点，把握发生的化学反应为解答的关键，注意离子共存中信息的利用及电荷守恒，题目难度不大．