雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料.二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空: (1)As2S3和SnCl2在盐酸中反应转化为As4S4和SnCl4并放出H2S气体．写出此反应的化学方程式． (2)上述反应中的氧化剂是 .氧化产物是． (3)As2S3和HNO3有如下反应:As2S3+10HNO3＝2H3AsO4+3S 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

题目内容

雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生．根据题意完成下列填空：

(1)As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体．写出此反应的化学方程式________．

(2)上述反应中的氧化剂是________，氧化产物是________．

(3)As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃＋10HNO₃＝2H₃AsO₄＋3S＋10NO₂↑＋2H₂O

若生成1 mol　H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为________．

(4)在3Cu＋8HNO₃＝3Cu(NO₃)₂＋2NO↑＋4H₂O的反应中，有6.4 g铜被氧化，参加反应的HNO₃的质量是________g，被还原的HNO₃的质量是________g．

(5)在一定条件下，PbO₂与Cr³⁺反应，产物是Cr₂O₇^2－和Pb²⁺，则生成1 mol　Cr₂O₇^2－

反应所需PbO₂的物质的量为________．

答案：
解析：

　　(1)2As₂S₃＋2SnCl₂＋4HCl＝As₄S₄＋2SnCl₄＋2H₂S↑

　　(2)As₂S₃　　SnCl₄

　　(3)5 mol

　　(4)16.8 g　4.2 g

　　(5)3 mol

练习册系列答案

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（14分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，则氧化剂与氧化产物的物质的量之比为 ▲ 。

（2）上述反应中产生的气体可用 ▲ 吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—= 2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+2H₂O

若生成48g S，则生成标准状况下的NO₂的体积为 ▲ L。若准确测得的实际体积小于理论值（计算值），请分析可能原因 ▲ 。

（4）某课外活动小组设计了以下实验方案验证Ag与浓HNO₃反应的过程中可能产生NO。其实验流程图如下：

①测定硝酸的物质的量：

反应结束后，从如图B装置中所得100 mL溶液中取出25.00 mL溶液，用0.1 mol·L^－1的NaOH溶液滴定，用酚酞作指示剂，滴定前后的滴定管中液面的位置如上图所示。在B容器中生成硝酸的物质的量为 ▲ 。

②测定NO的体积：

若实验测得NO的体积为112.0mL(已折算到标准状况)，则Ag与浓硝酸反应的过程中

▲ （填“有”或“没有”）NO产生，作此判断的依据是 ▲ 。

（12分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为 ( 。)

（2）上述反应中的氧化剂是( )，反应产生的气体可用( )吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2molH₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为( )。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在( )（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量 ( )（选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

（共12分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1）As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂按1：1正好完全反应，则反应方程式为。

（2）上述反应中的还原剂是，为了防止大气污染，反应产生的气体可用吸收。

（3）As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+10H⁺+ 10 NO－3 = 2H₃AsO₄+3S↓+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成1mol NO₂ ，则反应中转移的电子数为。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量（选填编号）。

a．等于0.5mol b．小于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

硫在地壳中主要以硫化物、硫酸盐等形式存在，其单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

（1）已知：重晶石（BaSO4）高温煅烧可发生一系列反应，其中部分反应如下：

BaSO4(s)+4C(s)=BaS(s)+4CO(g)? △H= + 571.2 kJ?mol—1

BaS(s)= Ba(s)+S(s)? △H= +460 kJ?mol—1

已知：2C(s)+O2(g)=2CO(g)? △H= -221 kJ?mol—1

则：Ba(s)+S(s)+2O2(g)=BaSO4(s)? △H= ? ? 。

（2）雄黄(As4S4)和雌黄(As2S3)是提取砷的主要矿物原料。已知As2S3和HNO3有如下反应：

As2S3+10H++ 10NO3-=2H3AsO4+3S+10NO2↑+ 2H2O

当反应中转移电子的数目为2mol时，生成H3AsO4的物质的量为?? 。

（3）向等物质的量浓度Na2S、NaOH混合溶液中滴加稀盐酸至过量。其中主要含硫各物种（H2S、HS—、S2—）的分布分数（平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数）与滴加盐酸体积的关系如下图所示（忽略滴加过程H2S气体的逸出）。

①含硫物种B表示???? 。在滴加盐酸过程中，溶液中c(Na+)与含硫各物种浓度的大小关系为 ? (填字母)。

a．c(Na+)= c(H2S)+c(HS—)+2c(S2—)

b．2c(Na+)=c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)

c．c(Na+)=3[c(H2S)+c(HS—)+c(S2—)]

②NaHS溶液呈碱性，若向溶液中加入CuSO4溶液，恰好完全反应，所得溶液呈强酸性，其原因是 ? （用离子方程式表示）。

（4）硫的有机物（）与甲醛、氯化氢以物质的量之比1:1:1反应，可获得一种杀虫剂中间体X和H2O。

及X的核磁共振氢谱如下图，其中???? （填“Ⅰ”或“Ⅱ”）为的核磁共振氢谱图。写出X的结构简式：???? 。

（6分）雄黄(As₄S₄)和雌黄(As₂S₃)是提取砷的主要矿物原料，二者在自然界中共生。根据题意完成下列填空：

（1） As₂S₃和SnCl₂在盐酸中反应转化为As₄S₄和SnCl₄并放出H₂S气体。若As₂S₃和SnCl₂正好完全反应，As₂S₃和SnCl₂的物质的量之比为。

（2）上述反应中的还原剂是，反应产生的气体可用吸收。

（3） As₂S₃和HNO₃有如下反应：As₂S₃+ 10H⁺+ 10NO₃^—=2H₃AsO₄+ 3S+10NO₂↑+ 2H₂O

若生成2mol H₃AsO₄，则反应中转移电子的物质的量为。若将该反应设计成一原电池，则NO₂应该在（填“正极”或“负极”）附近逸出。

（4）若反应产物NO₂与11.2L O₂（标准状况）混合后用水吸收全部转化成浓HNO₃，然后与过量的碳反应，所产生的CO₂的量（选填编号）。

a．小于0.5 mol b．等于0.5 mol c．大于0.5mol d．无法确定

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